《原子的构成》课件八（15张PPT）（苏教版选修3）.pptVIP

原 子 的 构 成 二、构成原子的微粒之间的数量关系 * * 复习: 1、核外电子的排布规律（以1～18号元素为例） ①第一层（离核最近层）最多可容纳2个电子 ②第二层最多可容纳8个电子 ③最外层不超过8个电子 2.原子结构示意图的表示方法 硫在氧气中燃烧 分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子； 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 原 子 的 构 成 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不显电性 质子、中子、电子的电性和电量怎样？ 一.原子的构成 1/1836 相对质量 1.675×10-31 1.673×10-27 9.109×10-31 质量/kg 中子不显电性 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 电性和电量 中子 质子 原子核 电子 构成原子的微粒 P30表1-7 已知一个质子的质量为1.673×10-27Kg，一个中子的质量为1.675×10-27Kg，一个电子的质量为9.109 ×10-31Kg,一个12C原子的质量的1/12为1.661×10-27Kg，求质子、中子、电子的相对质量。 1.007≈1 1.008≈1 26.982 14 Al 22.989 12 Na 18.998 10 F 相对原 子质量 质子数+中子数（A） 中子数（N） 质子数（Z） 原子 问题解决：P30 9 11 19 23 13 27 如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。 质量数 X A Z ——元素符号 质量数 —— 核内质子数—— （核电荷数） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） X A Z 原子 原子核 核外电子（Z） 质子（Z） 中子（N＝A - Z） 核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 关系式: 请指出Al、Al3+中所含的质子数和电子数。 二、构成原子的微粒之间的数量关系 1、核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数 2、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 注意： 原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子：核电荷数（Z）=核内质子数＞核外电子数 核内质子数（Z）=核外电子数+电荷数 阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数 核内质子数=核外电子数—电荷数 a、b、c、d、e各代表什么？ a——代表质量数； b——代表质子数（核电荷数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数 a b X c+ - - +d e 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 同位素：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。 17 Cl , 35 17 Cl 37 6 C , 13 6 C , 12 6 C 14 8 O , 16 8 O , 17 8 O 18 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 1H , 1 1H , 2 1H 3 氕（pie），氘(dao)，氚(chuan) 三、元素、核素、同位素 同位素的特点： ①天然存在的元素，各同位素在自然界的含量占该元素总量的百分比（称为“丰度”，即原子百分比）基本上是固定的。 ②同种元素，可以有若干种不同的核素。（元素：112种，同位素：1800种） ③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎相同，只是某些物理性质略有差异。同位素构成的化合物是不同的化合物，H2O、D2O、T2O的物理性质不同，化学性质几乎相同。 * *