《原子的结构》课件十二（28张PPT）（苏教版选修3）.ppt

二、核外电子分层排布 1、电子按能量高低在核外分层排布。 (3)元素化合价与最外层电子数的关系： 四、构成原子的微粒之间的数量关系 1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？ 2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ 3. 硫的二价阴离子(S2-)的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？ 解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。 4：硼有10B和11B两种同位素组成，硼元素的原子量 为10.8，求10B和11B在自然界中各自的百分比。 * * 第三单元 人类对原子结构的认识 一、原子结构模型的演变 小结 由内到外，能量逐渐升高 Q P O N M L K 7 6 5 4 3 2 1 2、核外电子排布的一般规律： ①、K层为最外层时，最多容纳电子数------------。 ②、其他各层为最外层最多容纳电子数------------。 ③、次外层最多容纳电子数--------------------------。 ④、倒数第三层最多容纳电子数-------------------。 ⑤、第n层最多容纳电子数-------------------------。 2个 8个 18个 32个 2n2个 注意：多条规律必须同时兼顾。 各层电子的数目 原子符号 核电荷数 电子层 3、原子结构示意图 +12 2 8 2 失去电子 +12 2 8 Mg Mg2+ +8 2 6 +8 2 8 得到电子 O O2- 原子结构示意图 离子结构示意图 4、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质） （1）稳定结构：即最外层为8电子的结构 　　特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子 （如He、Ne、Ar等） （2）不稳定结构： (如，失去： Na、Mg、Al 得到：F、O、Cl) 原子 最外层电子数﹤4时，容易失去电子 最外层电子数≧4时，容易得到电子 问题：为什么Ne气单质不活泼？ 因为Ne元素原子最外层为8电子的稳定结构 　　　　（原子结构） 问题解决：从原子结构知识角度解释去P29：问题解决1 原子 最外层电子数﹤4时，容易失去电子 最外层电子数≧4时，容易得到电子 （化合价＝＋最外层电子数） 化合价＝－（8－最外层电子数） 关系：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负） -1 Cl 6 O 2 Mg Na 失去（或得到）电子的数目 原子最外层电子数目 化合价 元素 问题解决 ＋1 1 失1 ＋2 失2 －2 得2 7 得1 5、各种微粒的作用： 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不显电性 质子、中子、电子的电性、电量、 质量怎样？ 三、原子的构成 1/1836 相对质量 1.675×10-27 1.673×10-27 9.109×10-31 质量/kg 中子不显电性 1个电子带一个单位负电荷 1个质子带一个单位正电荷 电性和电量 中子 质子 原子核 电子 构成原子的微粒 已知一个质子的质量为1.673×10-27Kg，一个中子的质量为1.675×10-27Kg，一个电子的质量为9.109 ×10-31Kg,一个12C原子的质量的1/12为1.661×10-27Kg，求质子、中子、电子的相对质量。 1.007≈1 1.008≈1 26.982 14 Al 22.989 12 Na 18.998 10 F 相对原 子质量 质子数+中子数（A） 中子数（N） 质子数（Z） 原子 问题解决：P30 9 11 19 23 13 27 如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。 X A Z ——元素符号 质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数） 关系式2：（质量关系） 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） X A Z 原子 原子核 核外电子（Z） 质子（Z） 中子（N＝A - Z） 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 关系式1：（电性关系） ( 8 ) ( 11,11 ) 原子：核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数 阳离子：核电荷数（Z）=核外电子数+电荷数 阴离子：核电荷数（Z）=核外电子数-电荷数 注意： a、b、c、d、e各代表什么？ a——代表质量数； b——代表核电荷数（质子数） c——代表离子所带的电荷数 d——代表化合价 e——代表原子个数 a b X c+ - - +d e 微粒数计算 ① NH4+ OH— 23Na35Cl D216O 中子总数 质子总