高中化学(必修二人教版)1.2元素周期律教案完美版.pdf

12 课题：第二节 元素周期律 (一) 授课班级 课时 教 1、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出 1-18 号元素的原子结构示意图； 知识与技能 2 、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系 学 过程与方法 培养学生对事物认识的方法：从宏观到微观，从特殊到一半 目 情感态度 引导学生形成正确的物质观 的 价值观 重 点 原子核外电子的排布规律 难 点 原子核外电子的排布规律 第二节 元素周期律 (一 ) 知识 一、原子核外电子的排布 结构 1、电子层的划分 电子层（ n ） 1、 2、3、4 、5、6 、7 与 电子层符号 K 、L 、M 、N 、O、P、Q 板书 离核距离 近 远 设计 能量高低 低 高 2 、核外电子的排布规律 教学过程 教学步骤、内容 教学方法 【引言】我们已学习了元素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出元素的 某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。 【板书] 】第二节 元素周期律 【教师】元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下 原子的结构。 【展示】电子层模型示意图 【讲解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有 一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电 子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知 识。 【板书】一、原子核外电子的排布 【讲解】科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区 域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用 n=1、2 、3 、4、5 、6 、7 来表示从内到外的电子层， 并分别用符号 K 、L 、M 、N 、O 、P、Q 来表示。通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低 的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远， 能量越高。 【板书】 1、电子层的划分 电子层（ n ） 1、2 、3、4 、5、6、 7 电子层符号 K 、L 、M 、N 、O、P、Q 离核距离 近 远 能量高低 低 高 【设疑】由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在 填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循 的规律呢？ 【思考】下面请大家分析课本 12 页表 1-2 ，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为 1-20 的元素原 子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。 。 核电荷数 元素名称 元素符号 各层电子数 K L M