高中化学人教版必修一导学案：第四章第四节氨硝酸硫酸-硝酸4-4完美版.pdf

第四章第四节 硝酸 （第4 课时） 【教学目标】： 1、 硝酸的性质 【教学过程】： 阅读课本 P102 页 【回顾复习】 1.H SO 物理性质：纯 H SO 是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以 2 4 2 4 任意比与互溶。浓 H2SO4 溶于水时放出，硫酸溶液的密度随 H2SO4 质量分数 的增大而。 2.浓 H2SO4 的化学性质（写出有关的反应方程式能用离子方程式表示用离子程式表示） 【探索新知】 硝酸的性质 1．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易、有气味的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶 于， 98% 以上的浓 HNO 3 在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸” 。 2.化学性质： （1）具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀 HNO 3 可使石蕊试液变红。 （2 ）不稳定性： HNO 3 在见或条件下会分解，硝酸越越容易分解。反应方程式为： 。所以， HNO 3 应盛放在试剂瓶中；浓硝酸呈黄色是由于 的缘故。 （3 ）强氧化性： HNO 3 分子中，有很强的得电子能力，所以，浓、稀 HNO 3 都具有强氧化 性。还原产物可能是： 、、、、等。 ①与金属反应，写出下列反应方程式： Cu+ HNO 3 （浓）＝ Cu+ HNO 3 （稀）= 。 【思考与交流】 铜可与浓、稀 HNO 3 反应，哪铁能否与浓、稀 HNO 3 反应？反应条件是什么？产物又是 什么？产物与浓、稀 HNO 3 的用量是否有关？ 结论： a.在反应中硝酸表现了性和性； b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应， 浓 HNO 3 的还原产物一般为； 稀 HNO 3 的还原产物一般为； c.常温时可使活泼金属 Fe、Al ，而加热时可 。而与铁反应时铁被氧化的产物还与铁 的用量有关，过量时铁被氧化成，少量时铁被氧化成。 d.不论是浓 HNO 3 还是稀 HNO 3 ，与活泼金属还是不活泼金属都不放出。 ② HNO 3 能与一些非金属单质（如 S、C、P 等）反应，非金属单质被氧化， HNO 3 本身被 还原，反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原所得到的产物 （填同或不同）。 （4 ）王水： 浓和浓的混合物 （体积比为），它的氧化能力更强， 能使一些不溶于硝酸的金属， 如 Pt、Au 等溶解。 四、硫酸和硝酸的用途 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于 制、、、、等等。硫酸是一种高沸点酸，可以用它来制取各种性酸。硫酸还用于精炼石油、金 属加工前的酸洗等。 五、练习 1.铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同。 （1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为 NO ，设计了如图所示的 实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤。 药品：稀硝酸、稀盐酸、 Zn 粒、 CaCO3 固体 步骤：①检查装置的气密性； ②向试管中加入一定量 CaCO3 固体； ③向试管中倒入过量的稀 HNO 3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞； ④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面； ⑤将铜丝插入到溶液中； ⑥用注射器向大试管内推入氧气（或空气） 。 步骤②、③的目的是。 步骤的目的是。 写出步骤③、⑥的反应方程式： 第四章第四节 硝酸 （第3 课时）小测 班级姓名 1 2