高一化学计算题常用解题技巧和方法.pdf

高一化学计算题常用解题技巧和方法 1、差量法 例题 . 将质量为 100 克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量， 棒的质量变为 100.8 克。求有多少克铁参加了反应。 解析： Fe + CuSO4= FeSO4+Cu 棒的质量增加 56 64 64-56=8 m (Fe) 100.8g-100g=0.8g 56 ∶8 ＝m (Fe) ∶0.8 答：有 5.6 克铁参加了反应。 归纳小结 差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓 “理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可 以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且 反应前后存在上述差量的反应体系。 差量也是质量守恒定律的一种表现形式。 仔 细分析题意， 选定相关化学量的差量。 质量差均取正值。 差量必须是同一物理量 及其单位，同种物态。 差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分， 因此可以化难为易、 化繁为简。 解题的关键是做到明察秋毫， 抓住造成差量的实质， 即根据题意确定 “理论差值”,再根据题目提供的“实际差量” ,列出正确的比例式，求出答案。 差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即 差量法适用范围 ⑴反应前后存在差量且此差量易求出。 只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。 这是使用差量法的前提。 ⑵反应不完全或有残留物时， 在这种情况下， 差量反映了实际发生的反应， 消除 了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。 经典习题 1.在稀 H2SO4 和 CuSO4 的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反 应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中 H2SO4 和 CuSO4 的质量比为 ( ) A.7:8 B.8:7 C.7:80 D.80:7 2.标准状况下，把 4.48 L CO2 通过一定量的过氧化钠固体后收集到 3.36 L 气体， 则 3.36L 气体的质量是 ( ) A ．4.8 g B ．5.4 g C．6.0 g D ．6.6 g 3.常温下盛有 20mL 的 NO2 和 NO 组成的混合气体的大试管倒立在水中， 充分 反应后，剩余气体的体积为 16mL 气体，则原混合气体中， NO2 和 NO 的体积 分别是多少？ 2 、守恒法 化学反应的实质是原子间重新组合， 依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列 守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等， 利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。 守恒法包括 （1）.质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的 过程中，溶质的质量不变。 （2 ）.原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元 素守恒即反应前后各元素种类不变， 各元素原子个数不变， 其物质的量、 质量也 不变。 (3). 电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液、胶体等，电荷 的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。 (4).得失电子守恒是指在发生氧化 - 还原反应时， 氧化剂得到的电子数一定等于还 原剂失去的电子数。 1 、原子（离子）守恒 例题 1 有 0.4g 铁的氧化物， 用足量的 CO 在高温下将其还原，把生成的全部 CO2 通入到足量的澄清的石灰水中得到 0.75g 固体沉淀物，这种铁的氧化物的 化学式为（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe4O5 解析 由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉