高中化学必修一知识点总结汇总-共14页.pdf

必修 1全册基本内容梳理 第一章从实验学化学 一、化学实验安全 1、（ 1）做有毒气体的实验时，应在 通风厨 中进行，并注意对尾气进行适当 处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意 验纯 ，尾气应燃 烧掉或作适当处理。 （2 ）烫伤宜找医生处理。 （3 ）浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 （或NaHCO 3 ）中和，后用水冲擦 干净。浓酸沾在皮肤上， 立即用大量水冲洗， 再涂上 3%~5% 的NaHCO 3 溶液 。 浓酸溅在眼中应先用 稀 NaHCO 3 溶液 淋洗，然后请医生处理。 （4 ）浓碱撒在实验台上，先用 稀醋酸（或硼酸） 中和，然后用水冲擦干净。 浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用 水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5 ）钠、磷等失火宜用 沙土 扑盖。 （6 ）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用 湿抹布 扑盖。 （7 ）若水银温度计破裂，应在汞珠上撒上 硫粉 。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 过滤 用于 固液混合 的分离 一贴、二低、三靠 。 如粗盐的提纯 蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸 发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加 热 分离 NaCl 和 KNO 3 混合物 蒸馏 提纯或分离 沸点不同的液体混合物 。 防止液体暴沸，应在底部加一些 沸石 或碎瓷 片 。水冷凝管中进水应 下进上出 。 萃取 利用溶质在 互不相溶的溶剂 里的 溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶 剂所组成的溶液中 提取 出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液 中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂 如用四氯化碳或萃取碘 水里的碘。 分液 分离 互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水 孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞， 上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取碘水里的碘后再分液 三、离子检验 - （1 ）Cl 离子的检验： 待测溶液 +AgNO 生成白色沉淀 +少量 稀HNO 沉淀不溶解：则证明有 Cl - 3 3 （2 ）SO42- 的检验： 待测溶液 +稀HCl 无明显现象 +BaCl 2 溶液 生成白色沉淀：则证明含有 SO 42- 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“ 过量 ”； 但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 例：粗盐提纯加入试剂顺序氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁） →碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→过滤→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠） 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（ n ）是表示含有 一定数目粒子的集体 的物理量 。 2.摩尔（ mol ）: 把含有 6.02 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1摩尔。 3. 阿伏加德罗常数：把 6.02 X10 23 mol -1 叫作阿伏加德罗常数 。 4. 物质的量 ＝ 物质所含微粒数目 / 阿伏加德罗常数 n =N/N A 5.摩尔质量（ M ） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫 摩尔质量 . （2 ）单位： g/m