化学：离子反应规律和离子方程式书写（含练习）.docVIP

高考资源网（） 您身边的高考专家 PAGE 1 - 版权所有@高考资源网 离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 1.1 离子反应 在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 1.2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 …………… 强电解质 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ……………… 大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl ………… 弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 …… 弱电解质 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、……………… 少数盐：Pb(CH3COO)2………… 水是一种极弱的电解质。 2 离子反应规律 1.离子反应的类型及其发生的条件 （1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生沉淀、产生气体或产生难电离的物质如： Ba（OH）2＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl （2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是： 有离子参加或生成且有化合价发生变化 。 2.书写离子方程式时应注意的问题 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写” 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆” 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删” 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查” 查原子个数、离子电荷是否配平 （1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。若在溶液中化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。 （2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式； 难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。 （3） 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应： HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O (4)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液： 2Ag+ ＋ SO42- ═ Ag2SO4↓ ②当反应物里有微溶物 处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中： CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH- (5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如： ①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有： Ca2+＋HCO3－＋OH-═CaCO3↓＋H2O ②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有： Ca2+＋HCO3－＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则 （1）必须满足三个守