《原子核外电子的运动》同步练习2（苏教版选修3）.docVIP

PAGE 9 高考学习网－中国最大高考学习网站G | 我们负责传递知识！ 第一单元 原子核外电子的运动练习1 １．习惯上人们用英文字母n表示电子层。原子中由里向外的电子层数可取 等正整数，对应电子层的符号分别为 等。 ２．原子核外电子分层排布满足如下规律： ①能量最低原理：电子先排布在能量较低的轨道上，即由 层向 层排布。 ②每层≤ 个。 ③最外层≤ 个（K层时≤ 个）， 如果最外层为 个（K层为 个）就达到了饱和，是一种稳定结构。 ④次外层≤ 个，倒数第三层≤ 个。 ３．人们用小写的英文字母s、p、d、f分别表示不同形状的原子轨道，s轨道是 形对称的，所以只有 个轨道；p轨道呈 形，在空间上有x、y、z三个伸展方向，所以p轨道包括 、 、 3个轨道；d轨道有5个伸展方向（ 个轨道）；f轨道有7个伸展方向（ 个轨道）。为了表明原子核外电子所在的轨道，人们将表示 的n和表示 的s、p、d、f 结合起来表示轨道。 ４．电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用 和 表示这两种不同的自旋状态。 ５．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是 （ ） A．1个小黑点表示一个电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少 C．表示电子运动的轨迹 D．表示电子在核外空间出现机会的多少 ６．关于“电子云”的描述中，正确的是 （ ） A．一个小黑点表示一个电子 B．一个小黑点代表电子在此出现过一次 C．电子云是带正电的云雾 D．小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现机会的多少 ７．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 （ ） A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动 C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核近的区域运动 ８．各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数 电子层 原子轨道类型 原子轨道数目 可容纳的电子数 1 2 3 4 n —— ９．各原子轨道的能量高低： ①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns np nd nf ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s 2s 3s 4s ③电子层和形状相同的原子轨道的能量：2px 2py 2pz 10．有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能量最高的是 （ ） A．2s B．2p C．3p D．4d 11．用“”、“”或“＝”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。 （1）3s 3p （2）2px 2py （3）3s 3d （4）4s 3p 第一单元 原子核外电子的运动练习2 １．描述原子核外电子运动状态的因子有： 电子层： 1（K） 、 、 、 、 、 、 。 原子轨道： s（球形） 、 、 、 。 电子自旋： 、 。 ２．原子核外电子排布所遵循的原则： （1）能量最低原理： 。 （2）泡利不相容原理： 。 （3）洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时： ① ；② ； ③ 。 ３．原子核外电子排布的轨道能量顺序： 。 ４．能用电子排布式表示1～36号元素原子的核外电子排布。 元素 核外电子排布式 轨道表示式 原子实 表示式 外围电子式 11Na 1s22s22p63s1 [Ne]3s1 3s1 13Al 20Ca 22Ti 24Cr 29Cu 33As 35Br 第一单元 原子核外电子的运动练习３ １．第4电子层包含的原子轨道类型有 、 、 、 ，原子轨道数是 ，最多可容纳的电子数为 。第n电子层所包含的原子轨道数是 ，最多可容纳的电子数为 。 ２．元素X的原子最外层电子排布式为nsn npn＋1 ，原子中能量最高的是 电子，其电子云在空间有 个相互垂直的伸展方向；元素X的名称是 ，它的氢化物的电子式是 。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1 npn＋1 ，那么X的元素符号应为 ，原子的轨道表示式为 。 ３．下列电子排布式或轨道表示式正确的是 （ ） A．C原子的轨道表示式： B．Ca原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2 C．N原子的轨道表示式： D