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高中化学选修 4 第三章（水溶液中的离子平衡）专题 基础知识总结
第一节 弱电解质的电离
电解质： 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
讨论条件： 热稳性较差的电解质只讨论它们在水溶液中的电离，易与水反应的电解质只讨论它们在熔融状态下的电离。
【注意】
（1）电解质和非电解质都是指化合物，认为除电解质外的物质均是非电解质的说法是错误的。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
（2 ）必须是在水分子的作用下或受热熔化后，本身直接电离出自由移动的离子的化合物才是电解质。
、NH 等溶于水都能导电，但 SO 、NH 是非电解质。
并不是溶于水能导电的化合物都是电解质。如 SO3 3 3 3
（3）只要具备在水溶液或熔融状态下能够导电其中一个条件的化合物即为电解质。
（4 ）某些离子型氧化物，如 Na2O、CaO 等，讨论时要注意讨论条件。
虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的，但在熔化时却可以自身电离，且完全电离，故属于强电解质。
（5）电解质不一定在任何状态下都导电，导电物质不一定是电解质；
非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质。
本质： 电解质本身电离出自由移动的离子。
判断化合物是电解质还是非电解质的方法： 主要看该化合物在溶于水或熔化时自身是否电离出阴阳离子：能电离的属
电解质，不能电离的属非电解质。
水溶液是否能导电，只能是判断是否是电解质的参考因素。酸、碱、盐和离子化的氧化物一般属于电解质。
电离方程式的书写规范：
（1）强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号。
（2 ）多元弱酸分步电离，故需分步书写电离方程式，但第一步是主要的；应使用可逆号。
（3）多元弱碱分步电离，电离方程式不要求分步写；应使用可逆号。
（4 ）两性氢氧化物双向电离。
（5）在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐分步电离，第一步只电离出酸式根离子和阳离子。
（6）在熔融状态下，强酸的酸式盐只电离出酸式根离子和阳离子。
典型电离方程式（参考化学 2—必修）：
氯化钠：
盐酸：
氢氧化钠：
硫酸钡（熔融态）：
氢氧化钙（澄清溶液）：
氢氧化钙（浊液、石灰乳）：
氢氧化铝（酸式、碱式电离）：
氢氧化铁（部分电离）：
一水合氨（部分电离）：
醋酸（部分电离）：
碳酸（分步电离）：
磷酸（分步电离）：
明矾（复盐）：
硫酸氢钠（水溶液中）： 硫酸氢钠（熔融态）：
碳酸氢钠（水溶液中）： 碳酸氢钠（熔融态）：
强电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够全部电离的电解质叫强电解质。
弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下不能够全部电离的电解质叫弱电解质。
强电解质和弱电解质的根本区别： 发生全部电离还是部分电离。
强电解质、弱电解质比较表：
强电解质 弱电解质
相 分类和基本特性 都是电解质；都能导电
同 电离条件 水溶液中
点 反应焓变 ΔH0
不 定义 在水溶液里或熔融状态下能够全部电 在水溶液里或熔融状态下不能够全部
同 离的电解质叫强电解质。 电离的电解质叫弱电解质。
点 化学键型 离子键、强极性键 极性键
表示方法 等号
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