高中化学选修四高效课堂教学设计：3.1.4电离平衡常数完美版.pdf

高二化学教案（选修四） 授 课 班 课题：第三章第一节弱电解质的电离 级 ( 电离平衡常数 ) 课时 第四课时 知识 教 与 了解电离平衡常数及其意义 技能 学 过程 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方 与 法 目 方法 情感 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化 的 态度 相互制约的复杂的平衡体系 价值观 重点 了解电离平衡常数及其意义 难点 了解电离平衡常数及其意义 课型 讲授：习题：复习：讨论：其他： 集体备课教案 个人备课教 案 过渡］氢硫酸和次氯酸都是弱酸， 那么它们的酸性谁略强一些呢？那 就要看谁的电离程度大了， 弱酸电离程度的大小可用电离平衡常数来 衡量。 三、电离平衡常数 讲］对于弱电解质， 一定条件下达到电离平衡时， 各组分浓度间有一 定的关系，就像化学平衡常数一样。如弱电解质 AB： 1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离 所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分子浓度的比是一 个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用 K表示。 - + － c(A ) c(B ) 2、表示方法： AB A +B K 电离 c(AB) 讲］弱电解质的电离常数表达式中的 C(A+) 、C(B-) 和 C(AB)均为达到 电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值， 并不是直接指溶质的物质的量 浓度值。并且，在温度一定时，其电离常数就是一个定值。 讲］ 电离常数随着温度而变化， 但由于电离过程热效应较小。 温度改 变对电离常数影响不大， 所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影 响。电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱 碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。 3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。 讲］ 弱酸的电离平衡常数一般用 Ka 表示，弱碱用 Kb 表示。请写出 CH3COOH和 NH3 ·H2O 的电离平衡常数表达式 - 投影］ Ka= c(CH 3 COO ) c(H ) Kb= c( NH 4 ) c( OH - ) c(CH COOH) c( NH H O) 3 3 2 4 、K 值越大，电离程度越大，相应酸 ( 或碱 ) 的酸( 或碱 ) 性越强。 K 值只随温度变化。 启发］电离平衡常数和化学平衡常数一样， 其数值随温度改变而改变， 但与浓度无关。电离平衡常数要在相同温度下比较。 投影 ] 实验 3－2：向两支分别盛有