高中化学选修四学案：2.1化学反应速率学案Word版缺答案完美版.pdf

第二章 化学反应与能量 第一节 化学反应速率（学案） 班级组别姓名 【学习目标】 : 1. 知道化学反应速率的定量表示方法 2. 会设计实验测定某些化学反应的速率 【重、难点】 : 实验测定某些化学反应速率。 【知识梳理】 : 一、化学反应速率。 通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？ 物理课中所学的速率的共同特点。①都有一个确定的起点（速率 =0 ）；②都有一个和速 率大小相匹配的时间单位；③都有说明体系某种变化的可计量的性质。 1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应的物理量 , 通常用 来表示。 2. 化学反应速度的表示方法： 可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。 表达式：。 其中△t 表示时间间隔，△ C= （ C 始 -C 末），表示反应过程中反应物消耗的浓度或生 成物增加的浓度的绝对值，常用单位 mol/L ；v 表示平均速率， 。 V 常用的单位是或 3. 理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题： ① . 上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 ② . 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。 ③ . 由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的， 因此对于有纯液体或纯固体参加的 反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。 ④ . 对于同一个反应来说， 用不同的物质来表示该反应的速率时， 其数值不同， 但每种物质 都可以用来表示该反应的快慢。因此，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中 的哪种物质做标准。 A B C D ⑤ . 对于在一个容器中的一般反应 aA + bB == cC + dD 来说有： V ：V ：V ：V === △CA ：△C B ：△C C ：△C D === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d 4. 比较化学反应速率时要注意： ① . 仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。 ② . 比较时要注意换算成同一物质表示 ③ . 比较时反应速率的单位要统一。 二、化学反应速率的测定 1、基本思路 因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质 ( 包括反应物和生成物 ) ，所以与其中任何 一种化学物质的浓度 ( 或质量 ) 相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用 2、基本方法 (1) 直接可观察的性质，如释放气体的体积和体系的压强 (2) 依靠科学仪器才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等 (3) 在溶液中， 当反应物或产物本身有比较明显的颜色时， 常常利用颜色深浅和显色物质浓 度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率 3、实例： 实验用品：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、 50 mL注射 器、铁架台、秒表、锌粒、 1 mol/L 的硫酸、 4mol/L 的硫酸 实验步骤：① . 取一套装置，加入 40 mL 1mol/L 的硫酸，测量 收集 10 mL H2 所用的时间。 ② . 取另一套装置，加入 40 mL 4mol/L 的硫酸，测量收集 10 mL H2 所用的时间。 实验现象：锌跟硫酸反应产生气泡，收集 10 mL 气体。②所用的时间比①所用的时间短 实验结果： 反应时间 反应速率 加入