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硫及其重要化合物 【高考目标定位】 考纲导引 考点梳理 了解硫元素单质及其化合物的主 硫。 要性质及应用。 二氧化硫和三氧化硫。 了解硫元素单质及其化合物对环 硫的氧化物对大气的污染。 境质量的影响。 硫酸。 【考纲知识梳理】 硫及其化合物相互转化关系 O 2 ,燃烧 ①加热分解 ②不完全燃烧 O 2 ,燃烧 O 2 ,催化剂 , △ NaOH H 2 S S SO 2 SO 3 Na 2 SO 4 H 2 , △ H 2 S ① 浓 ② 酸 △ 温 4 浓 , C H 2 O BaCl 2 HCl , ,高 O 酸, u e 2 S C ,△ F O H 2 H 2 O , △ NaOH O 2 BaCl 2 FeS FeS 2 Na 2 SO 3 H 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4 【要点名师精解】 一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫 （1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2 （用于洗去试管壁 上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。 （2 ）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 ①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al2S3 （制取Al2S3 的唯一途径） Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu2S （黑色） ②与非金属反应 S+O2 SO2 S+H2 H2S （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应 S+6HNO3 （浓） H2SO4+6NO2 ↑+2H2O S+2H2SO4 （浓） 2SO2 ↑+2H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （用热碱溶液清洗硫） （3 ）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。 2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取： Fe+H2SO4 （稀）=FeSO4+H2S ↑（不能用浓 H2SO4 或硝酸，因为 H2S 具有强还原性） —— H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 ②硫化氢的化学性质 nH S / nO A ．可燃性：当 2 2 ≥2/1 时， 2H2S+O2 2S+2H2O （H2S 过量） nH 2S / nO 2 当 ≤2/3 时， 2H2S+3O2 2SO2+2H2O （O2 过量） 2 nH 2 S 2 当 3 nO2 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有 SO2 B ．强还原性：常见氧化剂