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2021年高中学业水平测试化学考点归纳 2021年高中学业水平测试化学考点归纳 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1 Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：—2 Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6 Al：+3 P：—3，+3，+5 Mn：+2，+4，+6，+7 N：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 3 K（Ba）Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。只有：强酸（三种）、强碱（四种）、可溶解盐，拆成离子形式； 难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断： 、-、-- ①是否产生沉淀(如：Ca2+Ba2+ 和SO42CO32，Fe2+ 和OH)； --②是否生成弱电解质(如：NH4+ 和OH，H+ 和CH3COO) --③是否生成气体(如：H+ 和CO32，H+ 和SO32) ---④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3和Fe2+/I，Fe3+和I) 5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应， C、CO、H2还原CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论 ⑴微粒数目和物质的量：n = N / NA，N = nNA ，NA：阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，称为阿伏加德罗常数 ⑵物质的量和质量：n==m / M，m==nM ⑶对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、同温同压下：气体体积比 = 分子数目比 c、气体密度比 = 相对分子质量比 ⑷物质的量浓度与物质的量关系： C==n / V，n==CV 7、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) ⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点 刚好与刻度线相切 ⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签 仪器：天平(称固体)，量筒或滴定管(量液体)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管 金属冶炼的一般原理： ①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag ②热还原法：适用于较活泼金属，如Zn、Fe、Sn、Pb等 ③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Mg、Al等 (Al是电解Al2O3) 13、铝及其化合物 Ⅰ、铝 ①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 - ②化学性质：Al—3e==Al3+ a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3 在空气中不能燃烧，因为有氧化物保护膜。 b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3