钠的重要化合物完美版.pdf

高一化学导学案：编号：使用时间： 班级：小组：姓名： 组内评价：教师评价： 第三章第二节 几种重要的金属化合物 - 钠的重要化合物 编制人：翁美玲审核人：备课组领导签字： 学习目标 : 1.了解氧化钠、过氧化钠的主要性质和用途； 2. 了解焰色反应的概念及应用，掌握。 3.掌握 Na2CO3， NaHCO 3 的主要性质和用途。 学习重难点 : 1.掌握 Na2O2 的有关性质，掌握 Na2CO3， NaHCO 3 的性质差异及相互转化。 【自主预习】 1.氧化钠与过氧化钠 氧化钠 Na2O 过氧化钠 Na2O2 氧元素的化合价 组成 颜色状态 与水反应 与 CO2 反应 与盐酸反应 是否碱性氧化物 应用 用途较少 强氧化剂、漂白剂、 储存 干燥、封闭 干燥、封闭 【资料】碱性氧化物：能跟酸反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物的通性：（ 1）与酸反应生成盐和 水；（ 2 ）与酸性氧化物反应生成盐；（ 3）与酸性氧化物反应生成盐。 2.碳酸钠与碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 碳酸钠 白色粉末 易溶 碳酸氢钠 白色晶体 易溶（比 Na2CO3 溶解度小） 3.焰色反应 （1） 定义：。 （2 ）操作：①烧：将洗净的铂丝（或铁丝）放在酒精灯外焰上灼烧至与； ②蘸：用铂丝（或铁丝）蘸取； ③烧：在酒精灯外焰上灼烧，并观察； ④洗：将铂丝（或铁丝）用洗净，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同。 （3）金属的焰色：钠： ；钾： （透过观察）。 （4 ）焰色反应属于变化（填物理或化学） 。焰色反应是 金属元素 固有的性质（但不是所有金属元素都有焰 色反应），无论是金属还是，在灼烧时，都有焰色反应。 （5）如何检验 Na+ 与 K + ？ 【合作探究】 知识点一、 Na2O2 与 H2O 的反应 【实验探究】通过观察课本 P55 实验 3-5 ，请你描述一下这些现象： 。 写出方程式 并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂 及离子方程式 ， 【思考与交流 】Na2O2 易潮解，与水或稀酸作用时生成过氧化氢并放热，过氧化氢不稳定，立即分解放出 氧气，请写出 Na2 O2 与水或与稀硫酸反应实质的有关化学方程式。 知识点二、 Na2O2 与 CO 2 的反应 【探究活动】 Na2O2 与 CO2 反应，写出方程式并标出电子的转移的方向与数目指出氧化剂和还原剂。 总结 ：Na2 O2 与 H2O 、CO2 反应均有生成，在反应中 Na2O2 既作又作，既表现出性又表现出性。反应中每 有 1molO 2 生成时，转移的电子均为 mol 。 【例 1】 某容器中通入 VL CO2 ，再加入少量 Na2O2 后，气体缩小到 WL ，则被吸收的 CO2 的体积（气体 体积均为相同条件下测定）是（ ） A ．（V-W ）L B ．2 （V-W ）L C ．（2V-W ）L D ．2WL 规律： 无论是 CO 或 H O 的单一物质还是两者的混合物，与足量的 Na O 反应时，消耗 CO 或 H O 与放 2 2