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高中化学基本概念和基本理论总结 四 高中化学基本概念和基本理论总结lpar;四rpar; 高中化学基本概念和基本理论总结(四) 9. 电解质溶液 电解质溶液是高中化学知识的重点和难点，包括如下几个知识点： （1）电解质的概念。凡在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫电解质，在上述两种状态都不能导电的化合物叫非电解质。这里注意强调是化合物，象金属单质、石墨、溶液等都不在此范围。能否电离是电解质与非电解质的区别，而对于电解质来讲，电离的程度也不尽相同。因此又根据电解质电离是否完全分为强电解质和弱电解质。强电解质在水溶液中完全电离，全部以离子形式存在，它的电离方程式用“ ”来表示；弱电解质在溶液中部分电离，主要以分子形式存在，电离方程式用“ ”表示。（注意：象 液可导电，但它们不是电解质，它们是非电解质，其对应的水合物 为电解质；另外，难溶物如 包括弱酸、弱碱和水。） 虽然水溶液导电性能极差，因为离子浓度太小，但熔 化状态下完全电离，因此仍属强电解质。强电解质包括强酸、强碱和绝大多数的盐，弱电解质 （2）弱电解质的电离平衡——在一定条件下（温度、浓度），弱电解质离解成离子的速率与离子结合成分子的速率相等时的状态。电离平衡与化学平衡相似，也是动态平衡，条件改变时平衡被破坏。电离是吸热过程，因此升温，电离平衡正向移动。多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。为了表示弱电解质的相对强弱，我们引入电离度来表示它的电离程度，公式如下： 电离度（ ）= 决定电离度的因素是电解质自身的性质。相同条件下，电解质越弱，电离度越小。另外，稀释和加热也会使电离度增大。对于强电解质来讲，溶液的浓度和离子浓度相等或成简单整数比，例如 之比为2∶1；而对于弱电解质来讲，离子浓度与溶液浓度之。要求同学掌握冰醋酸的稀释过程中 随C 的变化而变化 间相差一个电离度， 的情况。冰醋酸全部由分子构成，离子浓度为0，随着水的加入，冰醋酸开始电离， 逐渐增大， 在稀释过程中，C 不断减小， 不断增大，在开始， 的增大起主要 作用，因此 不断增大，增大到一定程度时，C 的减小起主要作用，于是 开始减小， 当溶液无限稀释时，虽然 接近于1，但是由于C 也趋近于0，因此离子浓度也很小。 （3）水的电离和 水做为一种极弱的电解质，具有弱电解质的特性。酸、碱、盐（能水解的盐）都会破坏水的电离平衡。酸：碱由于提供 无论哪种情况，由水所电离出的 的乘积为一个常数： 由此可见，在任何水溶液中都同时存在 的相对关系表示： 中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： 的表示法。要求掌握弱酸、弱碱、酸与酸混合、 ，因此抑制水的电离，而能水解的盐会促进水的电离。但与 总是相等的。在我们中学所接触的稀溶液中， 称为水的离子积，在常温下， ，溶液的酸碱性可用 为了方便地表示溶液的酸碱性的强弱，引入 碱与碱混合，酸碱混合的 中学常用三种酸碱指示剂的变色范围和在不同的 指示剂 甲基橙 值显示出来的颜色如下： 红色 3.1～4.4 橙色 4.4 黄色 石蕊 8 蓝色 酚酞 10 红色 （4）盐类的水解——溶液中盐的离子与水电离出的 生成弱电解质，从而破坏水的 电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸碱性。盐的水解反应是中和反应的逆反应，通常是微弱的，因此用可逆符号来表示。水解是吸热反应，因此升温有利于水解。盐的水解程度主要由盐自身的性质决定，强酸强碱盐不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。有些弱酸的酸式盐，在溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，这时要比较电离和水解程度的大小，如 等，电离程度大于水解程度，溶液显酸性；如 水解程度大于电离程度，溶液显碱性。 盐的水解用水解方程式来表示。由于水解的程度不大，除用可逆符合表示外，一般不会生成气体和沉淀，因此不用“↓”和“↑”表示。多元弱酸盐的水解是分步进行的。以第一步为主。由于水解程度很弱，实际只有下面几类情况才考虑水解的因素，而大多数情况下不考虑水解。 ①判断盐溶液酸碱性，如 ②比较溶液中离子浓度，如 不能与水解呈碱性的离子如 等共存。 和稀 ④配制、储存水解的盐溶液时，例如配 抑制水解，存放 时，分别加入稀 等试剂时，应选择胶塞的试剂瓶。加热易水 解的盐溶液时，不一定能得到相应的晶体。例如 溶液加热最后得到的是 挥发掉，就剩下 。因为加热有利于 ，加热后得到的就是 电解质