难溶电解质的溶解平衡教材分析及教学案例(完美版.pdf

第四节 《难溶电解质的溶解平衡》教案 广州二中 刘华斌 一、教材内容： （一）本节教材的知识结构为： （二）课标要求及解读： 1、课标要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 2、解读：建立沉淀溶解平衡的概念，能从离子的层面描述沉淀溶解平衡的建立及移动，知 道沉淀转化的本质是沉淀—溶解平衡的移动 二、教学目标 （一）知识技能： （1）通过实验建立沉淀（结晶）溶解平衡的概念，了解溶度积常数的化学意义，能够根据 溶液中离子积与浓度积常数的相对大小，判断平衡移动的方向。 （2 ）理解外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡移动的影响（沉淀的生成、溶解、转化） 。 了解难溶电解质溶解平衡在工农业生产中的应用。 （二）过程方法： （1）在建立沉淀溶解平衡概念的过程中，通过实验建立起“宏观现象——微观本质——符 号表达”三者之间的联系，进一步强化微粒观。 （2 ）通过沉淀溶解平衡概念的建立，拓展对物质“溶”与“不溶”的理解，知道物质的溶 解是绝对的，溶解的程度是有大小的，难溶≠不溶。体会辩证唯物主义的相对论。 （三）情感态度价值观： 通过化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步感受化学知识与人类生活的密切关系。 三、教学重点：难溶电解质的溶解平衡 四、教学难点：难溶电解质的溶解平衡，沉淀的形成、溶解和转化 五、教学建议： 1、新课引入，本节课可以根据教参的建议，以实验的方法引入新课，这样既可以营造通过 实验研究问题的氛围，又可以为研究沉淀转化做准备。 【实验】向饱和 NaCl 溶液中加浓盐酸，观察现象。 【讨论】分析析出 NaCl 晶体的原因 【过渡】可溶性电解质的溶解既然存在着溶解平衡， 那么难溶电解质在水中是否也存在 着溶解平衡呢？（可以由此引出新课中的第一个【思考与交流】 ） 2、将沉淀溶解问题与离子生成沉淀的反应相联系，将溶解平衡与化学平衡相联系，明确用 化学平衡的基本规律来研究溶解平衡的相关问题，把知识紧密联系，形成完整的知识体系。 难溶电解质在水中也会建立一种动态平衡， 这种动态平衡和化学平衡、 电离平衡一样合乎平 衡的基本特征、 满足平衡的变化基本规律。讨论难溶电解质的溶解平衡要注意三点： （1）难 溶电解质溶解达到饱和才能建立溶解平衡， 在不饱和溶液中没有溶解平衡； （2 ）温度对难溶 电解质溶解平衡的影响有两种情况：第一种是温度升高，溶解度增大， Ksp 增大——大部分 的电解质的特点，第二种是温度升高，溶解度降低， Ksp 减少——典例是 Ca(OH) ；(3) 对难 2 溶电解质的溶解平衡常数的正确的理解， 一方面要运用前面的影响化学平衡、 电离平衡的因 素知识进行牵移和类比以达到强化和内化的目标；另一方面把“ Qc 与 Ksp 的比较”作为核 心方法指导学生分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。 3：关于溶度积和离子积：在第二章的基础上，结合平衡常数和浓度商，学生不难理解。尽 管课程标准并不要求学生掌握“溶度积相关的计算” ，但是，一方面为了真正理解难溶电解 质转化的原理，另一方面为了突破“通过调整溶液 PH使某些离子逐一沉淀”的理解，建议 课堂上可适当地通过 Ksp 的定量计算说明沉淀的原理和过程，但不宜作为考试要求。 4：关于沉淀的生成和溶解，实际是分别围绕着难溶电解质溶解平衡中两个不同的方向进行 讨论。要充分利用 Qc 与 Ksp 的关系去判断溶解平衡移动方向的判断。同时利用好教材中的 【思考与交流】 活动，激发学生的思维。