盐类水解学案(一)完美版.pdf

盐类的水解学案 ( 一) 学案编写人 马世泉 [ 课标解读 ] 课标解读 学习目标 1. 认识盐类水解的原理。 1. 理解盐类水解的实质。 2. 归纳影响盐类水解程度的主要因 2. 学会正确书写盐类水解的离子方程式。 素。 3. 掌握影响水解平衡的因素 [ 知识再现 ] 知识点一：盐类水解概念 : 1．在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的 H+或 OH- 结合生成的反应，叫做盐类的水 解。 2．盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。 知识点二：盐类水解的实质 1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示 不同程度酸性、碱性或中性。 2． NHCl 溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为 4 知识点三：盐类水解的离子方程式的写法规律： 1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。 2．多元弱酸阴离子的水解是进行的。一般第步水解的程度很小，往往可以忽略。 3．多元弱碱阳离子也是水解的，但这类阳离子的水解反应一般比较复杂，通常以表示。 4 ．写出下列盐的水解方程式或离子方程式： CH3COONa NH4Cl: 3 2 3 AlCl ： Na CO： 3 2 3 AlCl 溶液和 Na CO 溶液混合： 知识点四：影响盐类水解因素： 主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越 ( 或阳离子对应的碱越 ) ，水解程度越。另外还 受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 1、温度：盐的水解是反应，因此升高温度水解程度 . 2 、浓度：盐的浓度越小，水解程度越。 3 、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶 液中的 , 使平衡向方向移动而水解，若加酸则水解。 4 ．针对下列平衡体系回答问题 3+ + Fe +3HO Fe(OH) +3H 2 3 ＋ 3＋ 条件 移动方向 H 数 PH Fe 水解率 现象 升温 通 HCl 加 H2O 加 Fe 粉 加 NaHCO3 加 FeCl3 [ 典型解悟 ] 题目编写人 齐军 3 4 6 5 [ 例 1] 相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：① CH COONa②NaHSO③NaCl④C H -ONa，按 pH 值由 大到小的顺序排列，正确的是：（ ） A 、④①③② B 、①④③②