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学大教育 高二化学知识点总结 第一单元化学反应与能量 一．反应热 焓变 1 ．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量都属于反应热，又称为焓变（ ΔH ）， 单位 kJ/mol 。 化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释） 旧键的断裂：吸收能量 新键的形成：放出能量 总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。 吸热：前者 后者 放热：前者 后者 2 ．放热反应：放出热量的化学反应。 (放热 吸热） ΔH0 吸热反应：吸收热量的化学反应。 ( 吸热 放热 ) ΔH0 学大教育 学大教育 [ 小结 ] （1 ）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程 （2 ）反应物分子中原子解离 吸热。 生成物新分子的形成 放热。 二．热化学方程式 1.定义：可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式，叫做热化学方程式。 2. 写法： 1)要注明反应的温度、压强（ 298K,101kPa 时不写； 2) 要注明反应物和生成物的聚集状态，常用 s 、l 、g 表示固体、液体、气体。 3) ΔH 的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时， ΔH 也要加倍。当反应逆向进行 时， 其 ΔH 与正反应的数值相等，符号相反。 三． 燃烧热 1、 定义： [ 引入 ] H 2 (g)+?O 2 (g)=H 2 O(g) ?H= -285.8kJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) ?H= -571.6kJ/mol H 2(g)+ ?O 2 (g)=H 2 O(l) ?H= -241.8kJ/mol 哪一个是 H2 的燃烧热？ [分析 ] （1 ）可燃物 1mol ；（ 2 ）生成稳定化合物 H2 O(g)=H 2 O(l) ?H= -44.01kJ/mol C→ CO→ CO2 2 、 注意 （1 ） 特殊条件下的反应热 （2 ） 放热 ? H0 （3 ） 以 1mol 可燃物为标准配平，其余可出现分数 （4 ） 物质在 O 2 中燃烧 学大教育 学大教育 3 、 应用 学大教育 学大教育 第二单元化学反应速率和化学平衡 一． 化学反应速率及其影响因素 学大教育 学大教育 学大教育 学大教育 影响化学反应速率因素