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碳的化学性质教学案例 碳的化学性质教学案例 《碳的化学性质》教学案例 本节内容的教学是在学生已经学习了几种碳单质的基础上进行的，学生已形成“碳原子的排列方式不同导致碳单质的物理性质存在巨大差异”的观点，这节课在此基础上继续质疑“碳单质的化学性质是否也有巨大差异呢？”让学生提出猜想，教师通过一个个实验予以验证。教学中教师要注意引导学生分析实验现象，归纳实验结论。 1、知识与技能： （1）知道碳单质的化学性质。 （2）了解氧化还原反应。 2、过程与方法 （1）能认真观察实验现象，并会对现象分析归纳，总结出重要的知识点。 3、情感态度与价值观 （1）树立物质的性质决定用途的观点 碳单质的化学性质。 碳跟某些氧化物的反应。 实验探究；分析与归纳。 教学资源与设备： (1)仪器：试管(大小各1支) 、铁架台、酒精灯、网罩、药匙、带导管的橡皮塞； (2)药品：木炭粉、CuO 粉末、澄清石灰水。 电脑图片：王羲之的《兰亭集序》、张择端的《清明上河图》 木炭还原氧化铜的flash 动画 课程安排：一课时 [引言]金刚石、石墨、C 60都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质各不相同，那它们的化学性质呢？ [过渡]在了解了单质碳物理性质后，本节课重点了解碳的化学性质。 [板书]碳的化学性质 资料：我国古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能保存很长时间而不变色。 例：出示电脑图片王羲之的《兰亭集序》、张择端的《清明上河图》 [设问]这说明了什么? [学生讨论回答]常温下，碳的化学性质不活泼。 例：木制电线杆在埋入地下以前，常将表面烧焦。 [学生讨论原理]木材埋入土里，遇水很容易腐乱。表面烧焦变成木炭后不易腐乱。 [板书]1．常温下，碳的化学性质不活泼。 [设问]若升高温度，又如何呢? [回顾提问]一定条件下，碳不能跟其他物质反应吗？ [学生板演]C+O2CO 2 [讲述]这是在氧气充足的情况下碳燃烧生成二氧化碳，若氧气不充足，产物是否相同呢？ [思考]冬季人们为了御寒，常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生中毒事故，这是为什么？ [讲述]这是因为当氧气不充足时，碳不完全燃烧产生有毒气体一氧化碳，它会引起人体中毒。为了防止中毒事故的发生，取暖时要注意室内通风，使碳完全燃烧。 [总结板书]2．高温下，碳能跟多种物质反应。 (1)跟氧气反应：C+O2CO 2(充分燃烧) 2C+O22CO(不充分燃烧) [小结]化学反应中，即使反应物相同，如果反应的量不同，那么生成物也可能不同。 [分析]：碳与氧气质量比不同时的气体产物。 [讲述]生活中煤的主要成分就是碳单质，用煤做燃料就是利用碳的可燃性。 [引导]碳在高温时还有重要的性质。 [活动与探究]把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管(如图) ，用酒精灯(可加网罩以使火焰集中并提高温度) 加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。（师演示，生观察现象并分析。） [播放木炭还原氧化铜的flash 动画，让学生更清楚地观察到装置中的变化 [交流]现象：澄清石灰水变浑浊，试管中有红色固体生成。 分析得产物为二氧化碳、铜。 [提问]做这个实验我们应该用哪种实验装置？ [讨论交流]反应物是两种固体，并需要加热，所以采用固固加热型的实验装置。——与加热高锰酸钾制氧气相同。 [提问]加热时应注意什么？ [交流]试管口略向下倾斜，先预热后集中加热。 [设问]上述反应的反应物、生成物、条件都已确定，你能写出反应的化学方程式吗? [板书](2)跟某些氧化物反应 2CuO+C2Cu+CO2↑ [分析]从化学式看CuO 转变为Cu ，发生了什么变化? 是谁导致了这种变化? [讨论回答]CuO转变为Cu 失去了氧，是碳夺走了CuO 中的氧。 [讲解并板书]3．还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。 还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。 [讲解]焦炭在工业上可用来炼铁：2Fe 2O 3+3C [归纳]：利用碳单质的还原性，可以冶炼金属。 [请问]： 4Fe+3CO2↑ 这个反应是否是还原反应? 若属于还原反应，哪种物质具有还原性? [回答]此