初三化学方程式总结及现象.pdf

化学： 一、基本概念和基本理论 （一）物质的变化和性质 1．物质的变化： 物理变化 ：没有生成其他物质的变化。 化学变化 ：生成了其他物质的变化。 化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生 化学变化时一定伴随物理变化 ；而发生物理变化，不一定同时发生化学 变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没 有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。 化学变化的特征 ：生成了其他物质的变化。 2 ．物质的性质 (描述性质的语句中常有“ 能 ……”“可以 ……”等字 ) 物理性质 :颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质 :通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。 元素的化学性质 跟原子的 最外层电子数 关系最密切。原子的最 外层电子数 决定元素的化学性质。 （二）物质的分类 金属单质 物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 碱性氧化物 质 纯净物 元素种类 无机物 酸 其他氧化物 碱 化合物 有机物 盐 3.混合物 ：是由两种或两种以上的 物质 混合而成 (或由不同种物质组成） 例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） ， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石） ，合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。 纯净物、混合物与组成元素的种类无关 。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质 可能是纯净或混合物。 4.纯净物 ：由一种物质组成的。 例如：水、 水银、 蓝矾 (CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。 名称中有 “某化某 ”“某酸某 ”的都是纯净物，是化合物。 5.单质 ：由同种（或 一种 ）元素 组成的 纯净物 。例如 :铁 氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。 名称中有 “某化某 ”“某酸某 ”的是化合物。 7 ．有机物 （有机化合物）：含碳元素的化合物（除 CO、CO2 和含碳酸根化合物外） 无机物 ：不含碳元素的化合物以及 CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物 ：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物， 跟水反应生成同价的含氧酸。 CO2 + H 2O= H 2CO3 SO2 + H 2O= H2SO3 SO3 + H 2O= H 2SO4 b.碱性氧化物 ：跟酸反应生成盐和水的氧化物。 CaO Na2 O MgO Fe 2 O3 CuO 大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K 2 O CaO Na 2 O 溶于水立即跟水反应 生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 2 2 2 2 2 2 2 2 CaO+H O=Ca （OH ） BaO+H O=Ca （OH ） Na O+H O=2NaOH K O+H O=2KOH c.注意： CO 和 H2 O 既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9 .酸 ：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于 7