选修3晶体结构与性质.ppt

六、用均摊法确定晶胞所含粒子数和晶　　　体的化学式 1.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，写出A、B、C、D的化学式：A______，B_______，C_______，D_______。 A B C D M4N MN2 M3N8 MN 六、用均摊法确定晶胞所含粒子数和晶　　　体的化学式 ⑴处于顶点的粒子，同时为___个晶胞共有，每个粒子有_____属于晶胞； ⑵处于棱上的粒子，同时为___个晶胞共有，每个粒子有_____属于晶胞。 ⑶处于面上的粒子，同时 为___个晶胞共有，每个 粒子有_____属于晶胞。 ⑷处于内部的粒子， ______属于该晶胞。 1/8 1/4 1/2 完全 8 4 2 2、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是__________。 Ti14C13 二 金属晶体的原子堆积模型 思考： 思考:金属原子排列在平面（二维空间）上的放置方式有几种?如果把金属晶体中的原子看成直径相等的球体,你能画出排列的示意图吗? 金属原子排列在平面（二维空间）上的两种放置方式 非密置层? 密置层? 配位数：4 配位数： 6 O 1 2 3 4 O 1 2 3 4 5 6 观察思考:哪种排列方式原子周围的空隙最小？每种排列方式的配位数分别是多少？ 1简单立方堆积 空间利用率:52% 配位数: 6 观察思考:晶胞的形状是什么？每个晶胞含几个原子？每个原子的配位数是多少?其空间利用率如何？ 典型代表:只有Po 2体心立方堆积 观察思考:晶胞的形状是什么？每个晶胞含几个原子？每个原子的配位数是多少? 空间利用率:68% 典型代表:Na K Fe 配位数: 8 非密置层堆积：将上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，并使非密置层的原子稍稍分离，每层均照此堆积 简单立方堆积 体心立方堆积 由非密置层一层一层堆积而成 3、六方最密堆积 4、面心立方最密堆积 金属晶体的两种最密堆积方式 典型代表 典型代表 Mg Zn Ti Cu Ag Au 配位数 12 配位数 12 晶胞内含（ ）个原子 2 晶胞内含（ ）个原子 4 1 2 3 4 5 6 第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将球对准 1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其结果是一样的 ) 1 2 3 4 5 6 A B ， 关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可以有两种最紧密的堆积方式。 博爱 博学 博雅 第三章 晶体结构与性质 复习课 2、特点和性质： （1）结构特性——晶体有自范性 （2）晶体具有各向异性（强度、导电性、导热性、光学性质） （3）晶体具有固定的熔点 3、晶体和非晶体的本质区别：构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列 1、定义：晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体 一、晶体和非晶体 或：内部质点在三维空间呈周期性重复排列的固体。 天然水晶球里的玛瑙和水晶 4、晶体自范性的条件之一是生长的速率适当 熔融的二氧化硅快速冷却得到玛瑙—非晶体 熔融的二氧化硅缓慢冷却得到水晶—晶体 一、晶体的常识 晶体与非晶体比较 本质差别 性质差别 制法 最科学的 鉴别方法 自范 性 微观 结构 固定熔点 各向异性 晶 体 非 晶 体 有 无 呈周期性有序排列 无序排列 有 有 无 无 凝固 凝华 结晶 X-射线衍射实验 二、四类晶体的比较 晶体 类型 离子 晶体 原子 晶体 分子 晶体 金属 晶体 概念 构成 微粒 阴阳离子通过离子键结合而成的晶体 原子间通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体 分子间以分子间作用力相结合形成的晶体 金属阳离子与自由电子通过金属键结合而形成的晶体 阴阳离子 原子 分子 金属阳离子和自由电子 二、四类晶体的比较 晶体 类型 离子 晶体 原子 晶体 分子 晶体 金属 晶体 微粒间作用力 可能的相互作用 是否有分子存在 肯定有离子键可能有共价键 共价键 分子间：范德华力 分子内：共价键 金属键 无 无分子,是巨大网状结构 有分子 无 共价键 无 氢键 无 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 熔化时键的变化 物质种类 断开离子键、共价键一般不断开 断键 不断键 减弱 大多数盐、强碱、 活泼金属 氧化物 金刚石、Si、