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高考化学信息方程式的书写 高考化学信息方程式的书写 一、基本原则及步骤 1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）； 2、电子得失守恒； 3、电荷守恒； 4、原子守恒 1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H 2O 2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 。 2、将20mL 0.5mol·L -1 K2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L -1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 。 3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol 碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为： 4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl) 与亚硝酸钠(NaNO2) 反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式： 。 5、S 2Cl 2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是： 6、石灰乳中通入Cl 2，得到Ca(ClO3) 2与CaCl 2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是 。 7、CaCl 2溶液中通入NH 3和CO 2两种气体后，生成超细CaCO 3的化学方程式是 。 8、已知Na 2S 2O 3溶液与Cl 2反应时，1mol Na2S 2O 3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是： 9、SO 2气体通入足量BaCl 2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是： 10、直接加热AlCl 3·6H 2O 不能得到无水AlCl 3。SOCl 2为无色液体，极易与水反应生成HCl 和一种具有漂白性的气体。AlCl 3·6H 2O 与SOCl 2混合加热制取无水AlCl 3 ，反应的化学方程式是： 11、高铁酸钾（K 2FeO 4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH 和Cl 2反应制得。该反应的化学方程式是 。 12、废水处理方法之一是用Cl 2将废水中的CN -氧化成CO 2和N 2，若参加反应的Cl 2与CN -的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式是 13、硫酸亚铁在酸性条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。 14、O 3和酸性碘化钾溶液反应生成O 2和碘单质，反应的离子方程式是 。 15、冶金工业产生的废水中含有有毒的CN -，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO 来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。 16、H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+和Fe 3+，否则会发生如下两个反应，加快H 2O 2的分解，且Fe 2+和Fe 3+各自的量保持不变。 ① 2Fe2+ + H2O 2 + 2H+＝2Fe 3+ + 2H2O ，② 。 17、500℃时，11.2 L(标准状况)SO 2在催化剂作用下与NO 发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出 该反应的化学方程式 。 18、将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是： 19、若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出氧化产物的化学式 。 20、SO 2气体与含1.5 mol HClO3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。 21、二氧化氯（ClO 2）是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的1/3），致使产物的纯度较低。写出该法制取二氧化氯的化学方程式： 。 22、 Fe(OH)3与NaOH 和NaClO 的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na 2FeO 4）的一种方法。试写出此反应的方程式 。 23、在FeSO 4溶液中加入等物质的量的Na 2O 2，恰好使转化为Fe(OH)3沉淀。写出该反应的离子方程 24、某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量Cl 2完全反应后，转移了5.0×10-5mol 电子，该反应的化学方程式为 。 25、 MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂，若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中，MnO 2溶解产生Mn 2+，该反应的离子方程式是 。 26、在光照条件下，乙醇被FeCl 3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式： 。 27、二氧化氯（ClO 2