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溶质的质量分数 溶质的质量分数 溶质的质量分数 1. 溶质的质量分数的概念 溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。 2. 溶质的质量分数的数学表达式溶液中溶质的质量分数= = 溶质的质量（g） 溶质的质量（g）+溶剂的质量（g） 3. 对溶质的质量分数的理解 （1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。 （2）溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。 （3）溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。 （4）公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。 （5）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。 （6）计算时上、下质量单位要统一。 4. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系 例5 （泰安中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是（ ） A． 50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C B． 50℃时，把50g A放入50g水中能形成75g A的饱和溶液 C． 将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 D． 分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A 配制一定溶质质量分数的溶液 （1） ：按照配制要求计算出所需溶质质量和溶剂体积。 （2） （量取）：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积。 （3） ：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。 （4）装瓶贴签：把配好的溶液立即装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数）。 例6 （日照中考）实验室配制500克溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液，用于对种子进行消毒。现准备如下实验用品，请回答下列问题： （1）称量高锰酸钾固体时，药品应放在托盘天平 （填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的 （填字母）。 （2）量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是 （填名称）。若仰视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 易错点1 未能找出饱和溶液的溶质和溶剂的质量 例7 某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质（该物质不含结晶水），完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为（ ） A． 1.2 B． 2.4克 C． 24 D． 24克 易错点2 对氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响情况不理解 例8 （义乌中考）科学研究中常用图像来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中（ ） A． 溶质的质量与时间的关系 B． 溶剂的质量与时间的关系 C． 溶质的溶解度与时间的关系 D． 溶质的质量分数与时间的关系 例9 （枣庄中考）甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。 （1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是 ，两物质中 的溶解度受温度影响更小。 （2）20℃时硝酸钾的溶解度为 。 （3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为 和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 1. （济宁中考）物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（ ） A. 硝酸铵固体 B. 氢氧化钠固体 C. 氯化钠固体 D. 浓硫酸 2. （滨州中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（ ） A． t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B． t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C． 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶