物理化学考试题库分析.docx

一 化学热力学基础 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。 （×） 2、Q 和 W 不是体系的性质，与过程有关，所以 Q+W 也由过程决定。 （×） 3、焓的定义式 H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。 （×） 4、焓的增加量Δ H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。 （×） 5、一个绝热过程 Q=0，但体系的Δ T 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程 Q、W、Δ U 及Δ H 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。 （×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 （×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。 （×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 （×） 12、在孤立体系中，一自发过程由 A B,但体系永远回不到原来状态。 （√） Q 13、绝热过程 Q=0 ，而 dS ,所以 dS=0。（×） T 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。 （√） 15、绝热过程 Q=0 ，而Δ H=Q ，因此Δ H=0 。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中， 水向真空蒸发为水蒸气 （以水和水蒸气为体系） ，该过程 W0 ，Δ U0 。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其 19、对于气态物质， Cp-CV=nR 。（×） S体 0。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀， 此时 Q=0，所以Δ S=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。 （×） T 222、处于两相平衡的 1molH 2O（ l）和 1molH 2O（g），由于两相物质的温度和压力相等，因 此在相变过程中Δ U=0 ，Δ H=0 。 T 2 23、在标准压力下加热某物质， 温度由 T 1 上升到 T 2，则该物质吸收的热量为 Q 在此条件下应存在Δ H=Q 的关系。（√） T 1 CpdT ， 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电 阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Qp=Δ H，又因为是绝热体系 Qp=0，所以ΔH=0 。（×） 25、体系从状态 变化到状态Ⅱ，若Δ T=0，则 Q=0 ，无热量交换。 （×） 26、公式 dG SdT Vdp 只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时， 熵最大， 自由能最小。 （ × ） 28、封闭体系中， 由状态 1 经定温、 定压过程变化到状态 2，非体积功 W 0 ,且有 W G 和 G 0 ，则此变化过程一定能发生。 （ √ ） 29、根据热力学第二定律 （ × ） Q G T,能得出 T T p Q T ，从而得到 G H .。 p T 30、只有可逆过程的 G 才可以直接计算。 （ × ） 31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。 （ × ） 32、只做体积功的封闭体系， G 的值一定大于零。 （ √ ） p T 33、偏摩尔量就是化学势。 （ × ） 34、在一个多组分溶液中， 只有溶质才有偏摩尔量。 （ × ） 35、两组分混合成溶液时，没有热效应产生， 此时形成的溶液为理想溶液。 （ × ） 36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液， 也适用于稀溶液。 （ × ） 37、偏摩尔量因为与浓度有关， 所以它不是一个强度性质。 （ × ） 38、化学势的判据就是吉布斯自由能判据。 （ × ） 39、自由能 G 是一个状态函数，从始态 到终态Ⅱ，不管经历何途径， G 总是一定的。 （ √ ） 40、定温定压及 W （ √ ） 0 时，化学反应达平衡，反应的化学势之和等于产物的化学势之和。 41、偏摩尔量是容量性质，它不仅与体系的 T、p 有关，还与组成有关。 （×） 42、在定温定压下， 任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液， 称为理想溶液。（×） 43、定温定压的可逆过程，体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。 √ 44、可逆过程中，体系对环境做功最大，而环境对体系做功最小。 （√） 45、理想气体绝热恒外压膨胀时，其温度将升高。 （×） 46、不可逆过程的熵变是不可求的。 （×） 47、热不可能从低温物体传向高温物体。 （×） 48、单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。 49、热力学温度为 0 度时，任何纯物质的熵值都等于 0。 50、理想溶液混合前后，熵变为 0。（×） 51、根据定义，所有体系的广度性质都有加和性质。 （