高三化学第二轮化学专题复习全套教案.docx

PAGE PAGE 1 / 75 【考试说明 】 专题一 原子结构 1、认识原子核外电子的运动状态， 了解电子云、 电子层（能层）、原子轨道 （能级） 的含义。 2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理， 能用电子排布式表示常见元素 （1～ 36 号）原子核外电子的排布。 【知识要点 】 考点一：原子核外电子的运动的特征 电子层（能层） （ 1）在含有多个电子的原子里，由于电子的 各不相同，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核 区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。 （ 2）电子层的表示符号 电子层（ n） 一 二 三 四 五 六 七对应表示符号 电子云：电子在核外空间出现机会 ( 概率 ) 多少的形象化描述。电子运动的特点：①质量极小 ②运动空间极小 ③极高速运动。 电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为 笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“ ”。 电 子 云 中 的 一 个 小 黑 点 代 表 ； 电 子 云 密 度 大 的 地 方 ， 表明 ； 例 1. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 电子云图是对运动无规律性的描述 原子轨道：电子出现概率约为 90％的空间所形成的电子云轮廓图。 处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用 小 写 的 英 文 字 母 、 、 、 表 示 不 同 轨 道 ， 可 容 纳 的 电 子 数 依 次是 、 、 、 其中 轨道呈球形 ；能层序数越大，原子轨道的半径越大。 轨道呈纺锤形 ， 每个 p 能级有 3 个原子轨道，他们相互垂直，分别以 Px、Py、Pz 表示。4．能层与能级 能级的符号和所能容纳的最多电子数如下： 能 层( n) 一 二 三 四 五 六 七 符 能 号 级( l ) K 1s L 2s 2p 3s M 3p 3d 4s 4p N 4d 4f O 5s P Q 2最 多 2 2 电 子 数 2n 例 2. 下列有关认识正确的是 2A. 各能级的原子轨道数按 s、p、d、f 的顺序分别为 1、 3、5、7 B. 各能层含有的电子数为 2n 2 C. 各能层的能级都是从 s 能级开始至 f 能级结束 D. 各能层含有的能级数为 n -1 5．构造原理：基态原子电子排布式 电子能级顺序： 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p ns (n － 2)f(n － 1)d np 构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。不同能层的能级有交错现象， 如 E(3d) ＞E(4s) 、E(4d) ＞ E(5s) 、E(5d) ＞ E(6s) 、E(6d) ＞ E(7s) 、E(4f) ＞ E(5p) 等。 ［练习］： 写出下列原子的电子排布式。 Fe3+19K 24Cr 26 Fe 3+ 2+35Br 29Cu 25Mn 2+ 考点二：基态原子核外电子排布遵循的原则 能量最低原理 : 电子先占据 的轨道，再依次进入能量 的轨道 . 泡利不相容原理 : 每个轨道 最多容纳 自旋状态不同的电子 . 洪特规则 : 在能量相同的轨道上排布时，电子 尽可能分占 的轨道，且自旋状态 。 6 10 14 3 5 7 0 洪特规则的特例 : 在等价轨道的全充满（ p 、d 、f ）、半充满（ p 、 d 、 f ）、全空时 (p 、 0 d 、 f 0 5 1 ) 的状态，具有较低的能量和较大的稳定性。 如 24Cr [Ar]3d 4s 、 29Cu 110[Ar]3d 4s . 1 10 2 4 例 3. 下列关于价电子构型为 3s 3p 的粒子描述正确的是  2 2 6 2 4 A. 它的元素符号为 O B. 它的核外电子排布式为 1s 2s C. 它可与 H2 生成液态化合物 D. 其轨道表示式为： 1s 2s 2p 3s 3p ［练习］： 写出下列原子的轨道表示式。 6C 13Al 考点三：基态 激发态 光谱 2p 3s 3p ．基态： 能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ．激发态： 能量状态（相对基态而言） 。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。 ．基态与激发态相互转化的能量转化的关系 基态原子 激发态原子 光谱： 例 4. 下列电子排布中，原子处于激发状态的是 2 2 5 2 2 4 2 2 2 6 2 6 4 2 2 2 6 2 6 3 2 A.1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 1s