广东省广州市第52中学中考化学专项练习计算题.pdf

中考化学专项练习——计算题 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 1、右面是某校化学研究性学习小组进行课题 m (CO 2)/g 研究的记录 2.2 [ 课题 ] 探究实验室中久置的 NaOH的变 1.0 质程度。 [ 研究方案 ] 先称取 13.3g 的 NaOH样品 0 25 50 75 m (HCl)/g （杂质为 Na2CO3 ），配成溶液，然后向溶液中 2 2 3 逐滴加入质量分数为 14.6%的稀盐酸，根据生成的 CO质量测定 Na CO的质量，从而进一步 确定样品中 NaOH的变质程度。 [ 解决问题 ] 实验测得加入稀盐酸的质量与产生 CO2 气体的质量关系如下图所示。填 写下表： （计算结果保留小数点后面一位） Na2 CO3 的质量 /g 变质 NaOH的质量 /g NaOH的变质的质量分数 [ 继续探究 ] 计算实验过程中与 NaOH反应消耗的盐酸的质量。 [ 发现问题 ] 根据与“ NaOH反应消耗的盐酸的质量” ，对照图象，你发现了什么问题？ 参考答案 18. 5.3g 4.0g 33.3% 50g 可能用到的相对原子质量： C:12 ， H:1 ， O:16 ， Mg:24 ， Al:27, Zn:65, Cl:35.5 ， Cu:64 ， S:32, Fe:56, N:14 ， Ca:40 ， P:31 2、现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。一种添加了营养剂的“铁强化”酱 油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每 100ml 酱油中铁营养剂添加量是 200mg，该 营养元素质量分数为 12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有 10%能被人体吸收，以某人一天 使用 16ml 该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？ 3、学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生 铁样品 5.8g 放入烧杯中（烧杯的质量为 30g ）。然后再加入 50g 稀硫酸，使之充分反应后， 称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为 85.6g （已知该反应中稀硫酸足量，杂质不参与反应） 。 请计算： （1）产生氢气的质量是多少？ （2 ）该生铁样品中铁的质量分数？ （结果保留一位小数） （3）该厂用含有氧化铁 80%的赤铁矿石冶炼生铁，现用 4800kg 这种铁矿石可炼出生铁 多少千克？（结果保留一位小数） 参考答案 2．解：设 16mL该酱油中含铁元素质量为 x x 由题意得： 100mL∶（200mg ×12 .5% ） =16mL∶ 解得： x= 4mg ∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为 4mg×10%=0.4 mg 3．解： （1）0.2g （2 ）96.6% （3）2698 ．8kg 可能用到的相对原子质量： N: ：14 O ：16 A