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高中化学必修一第三章第二节
钠的重要化合物
第二课时学案
授课班级：高一八班 授课老师：白雪麟
【学习目标】
1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异。
2、通过探究，学会获取信息和加工信息的基本方法；通过做实验，提高实验操作能力，观察能力，学会自主探究获取知识，应用知识能力
【学习重点】Na2CO3和NaHCO3性质的比较、焰色反应及实验操作
【学习难点】Na2CO3和NaHCO3的性质异同
学习过程
【复习巩固】 氧化钠和过氧化钠的相关性质
【学生活动1】
性质 物质
Na2O
Na2O2
颜色、状态
是否是碱性氧化物
与水反应
与CO2反应
一、比较学习Na2CO3和NaHCO3性质。
【探究问题一】 Na2CO3、 NaHCO3性质的差异
【学生活动2】
【PPT演示】1、投影Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度的不同。
步骤
Na2CO3
NaHCO3
加约1mL的水
加约10mL的水
加2滴酚酞溶液
初步结论
2、判断Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
【实验演示】
填写表格
现象
反应方程式
结论
NaHCO3
Na2CO3
【学生活动3】分组实验，比较Na2CO3与NaHCO3的性质，得到初步结论
[第一组]两只气球中分别装有1g Na2CO3固体（黄色气球）与1gNaHCO3固体（红色气球），请你在两支试管中分别加入5ml稀盐酸盐酸（加到标记处约为5ml）。并将气球套在两支试管上，同时将气球内的固体倒入试管中，观察反应的剧烈程度和最终产生气体的多少，并写出化学方程式：
离子方程式：碳酸钠和盐酸
碳酸氢钠和盐酸
反应剧烈（快）的是： 产生气体多的是：
[第二组]向两支试管中3ml澄清石灰水（加到刻线标记处约为3ml）。再向第一支试管中滴加5滴 Na2CO3溶液，；另一支试管中滴加5滴NaHCO3溶液，分别滴加，对比现象，并写出方程式：
现象：
滴碳酸钠溶液
滴碳酸氢钠溶液
离子方程式：
（1）
（2）
[第三组] 向两支试管中3mlCaCl2溶液（加到刻线标记处约为3ml）。再向第一支试管中滴加5滴Na2CO3溶液，；另一支试管中滴加5滴NaHCO3溶液，分别滴加，对比现象：
现象：滴碳酸钠溶液 滴碳酸氢钠溶液
离子方程式：
（1）
（2）
总结：Na2CO3和NaHCO3与酸、碱、盐发生反应的比较。
二、焰色反应
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