高中化学第一章从实验学化学复习学案新人教必修.docx

PAGE PAGE 1 【复习目标】 第一章 从实验学化学 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 掌握化学实验的基本操作。 能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 掌握物质分离和提纯的方法。 能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 了解摩尔 (mol) 是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。 了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。 根据物质的量与微粒 ( 原子、分子、离子等 ) 数目、气体体积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关计算。 了解物质的量浓度的含义。 了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 【重点】 根据物质的量与微粒 ( 原子、分子、 离子等 ) 数目、气体体积 ( 标准状况下 ) 之间的相互关系进行有关计算。 【难点】 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 。 【章知识回顾】 一、化学实验基本操作 实验名称装置图主要仪器 实验名称 装置图 主要仪器 注意事项 适用范围 实例 溶解过滤 烧杯、玻璃棒、 1．一贴、二低、三靠 滤纸、 漏斗、铁 2．在定量实验中要洗架台、铁圈 涤 分离固体与液 体，如氯化钠溶液中的泥沙。 蒸发结晶 1．不超过蒸发皿容积 的三分之二酒精灯、蒸发 2．不断搅拌皿、玻璃棒、 铁 3．利用余热蒸干 架台 分液 锥形分液漏斗、 铁圈、 烧杯、铁架台 4．溶质不易分解、 解、氧化 1．分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2．下层液体从下口放出，上层液体从上口 倒出 分离溶液中的 溶质，如从氯化钠溶液中得到 水 氯化钠固体 分离互不相溶 的液体， 如分离水和苯的混合 物 萃取 分液漏斗 萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应， 溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应 萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离  从碘水中提取碘 渗析 半透膜、烧杯 分离提纯胶体， 如分离淀粉溶 液中的氯化钠 酒精灯、铁架 台、石棉网、 蒸 蒸馏 馏烧瓶、温度 计、冷凝管、 弯角导管、 锥形瓶 加沸石， 防止暴沸 温度计水银球的位置 冷凝管的水流方向 不可蒸干  分离沸点不同 的液体， 如从石油中得到汽油 其它方法：升华，利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质 . 盐析，盐析后过滤分离，利用加入盐改变物质的溶解度来分离，如分离肥皂与甘油，胶体中胶粒的分离。 2．除杂总结 提纯样品 除杂方法 及试剂 提纯样品 除杂方法 及试剂 Cl 2 (HCl) 饱和食盐水 FeCl 2(FeCl 3) 通入足量 Cl 2 FeCl 3 (FeCl 2) 加足量 Fe 粉、过滤 FeCl 2 (CuCl 2) 加足量 Fe 粉、过滤NaHCO3 (Na 2CO3) 通入足量 CO2 Na 2CO3 (NaHCO3) 加热至固体质量恒重 Na2 SO4(Na 2SO3) 通入足量 O2 Na 2CO3(Na2SiO3) 通入适量 CO2 、过滤 NaCl (NaI) 通入足量 Cl 2，灼烧 CO 2(HCl) 饱和 NaHCO3 溶液 SO2 (HCl) 饱和 NaHSO3 溶液 CO 2(SO2) 饱和 NaHCO3 溶液 O2(CO2) NaOH 溶液或通过 Na2O2 CO 2 (CO) 通过灼热 CuO NO(NO2) 排水法收集 3．常见物质离子的检验 离子 选用试剂 主要实验现象 有关离子方程式 - + Cl AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀 Ag + Cl - ==AgCl ↓ SO2- 稀 HCl 和 BaCl 先加稀 HCl，再加 BaCl 2 溶液 Ba2+ + SO 2- ==BaSO ↓ 4 2- SO3 2 稀 HCl 和品红溶液 溶液有白色沉淀 有刺激性的气体产生并使品红褪色  2- SO3 4 + + 2H 4 2+==SO2 ↑ + H 2O 2+ -NO3 - Cu和浓 H2SO4, 加热 有红棕色刺激性气体 Cu + 4H + - △ + 2NO3 Cu + 2NO2↑+ 2H2O 2-+CO3 2- + 2- 稀 HCl 和澄清石灰 有能使石灰水变浑浊的 CO3 + 2H ==H 2O +CO2↑ -水 气体 CO2 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓+ H 2O - 2+2+Mg NaOH溶液 有白色沉淀， NaOH过量 Mg 2+ 2+ + 2OH == Mg(OH) 2↓ 沉淀不溶解 沉淀不溶解 Al 3+ NaOH溶液和氨水 加氨水至过量有白色絮 状沉淀， 再加 NaOH溶液沉淀溶解 Al + 3OH ==Al(OH) 3↓ 3+ - Al(