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氯气的化学性质 第一课时 氯气的化学性质lpar;第一课时rpar; 【课 题】 氯气的物理性质及氯气与金属、非金属的反应 1. 了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，提高观察能力。 2. 自主学习，合作探究，通过类比法理解和应用氯气的性质，养成归纳学习的习惯。 3. 体会实验方法在化学研究中的应用，体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。 【学习重点】 氯气的化学性质（与金属、非金属的反应） 【学习难点】 氯气的化学性质。 【使用说明】1. 先认真阅读课本82---83页，熟记课本基础知识，有疑问的用红色笔做好疑难标记。了解氯气的发现过程，体会科学研究过程中的思考方式，初步认识氯气的性质。完成教材助读设置问题，依据发现的问题再研读教材或者查阅资料，解决问题。将预习中不能解决的问题填在我的疑惑处。2. 利用15分钟高效完成 1. 写出F 、Cl 的原子结构示意图 2. 完成下列化学方程式，指出氧化剂、氧化产物和还原剂、还原产物： （1）Na 在Cl 2中燃烧： . （2）氯水滴入FeCl 2(aq)中：3. 如何闻气体的气味？ 【教材助读】 一．氯的存在和结构 1. 氯元素主要以Cl － 的形式存在于海水中 (1) 自然界中，只有. (2) 盐类很多，但人类必须加补食用的只有. 2. 氯原子的结构 氯原子的原子结构示意图: 。 氯原子最外层有 个电子，很容易获得 个电子，变为 . 氯元素是典型的 元素. 二、活泼的黄绿色气体——氯气 1. 物理性质 寄语：驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 第1页，共6页 另外：氯气有 ，易 化. 2. 化学性质 （1）与金属反应------生成金属氯化物 氯气是活泼的非金属单质，具有很强的 性. 能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 与钠反应：现象 . 方程式 . 与铁反应：现象 . 方程式 . 与铜反应：现象 . 方程式 . 1、下列对Cl 2的性质叙述不正确的是（ ） A ．黄绿色 B ．不溶于水 C ．易液化 D ．不支持燃烧 2、下列氯化物不能由金属和氯气直接反应制得的是（ ） A.CuCl 2 B.FeCl 3 C.FeCl 2 D.AlCl 3 3、下列物质间的反应不能称为燃烧的是（ ） A. 铁丝在纯氧中加热 B.将氢气在空气中点燃后伸入氯气中 C. 金属钠露置在空气中 D.将铜丝在空气中加热后伸入氯气中 4、氯气是有毒的气体，曾被德国法西斯制成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸式，通常可选用的防御办法是（ ） ①人多到低洼处 ②人躲到较高的地方去 ③ 多饮豆浆和牛奶 ④ 用蘸有肥皂水的软布蒙面 A ．①④ B．②③ C．②④ D．②③④ 寄语：驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 第2页，共6页 请你将预习中没能解决的问题和有疑惑大的问题写下来，待课堂上老师和同 【课内探究】----质疑解疑、合作探究 课题一 氯气与金属的反应 问题1：结合氯的原子结构，试推测氯元素的化学性质。 问题2：氯气与金属反应，在价态上有何规律？ 问题3：如何描述将红热的铁丝深入充满氯气的集气瓶中的实验现象？反应后的产物加入水溶解有何现象？ 1. 下列实验现象中描述错误的是（ ） A 、氢气在氯气中燃烧生成黄色烟雾。 B 、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒。 C 、点燃的硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰。 D 、钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。 2、液氯可用钢瓶储存、运输，下列说法正确的是（ ） A 、液氯常温下能将铁氧化为稳定的化合物 B 、此条件下液氯与铁不发生反应 C 、液氯是将氯气溶于水得到的溶液 D 、液氯一定比氯水更易于铁反应 3、将4g 某金属放入稀盐酸中, 完全溶解后产生气体的体积是1.6L(标况) ，该金属是（ ） A 、Zn B 、Al C 、Fe D 、Ca 【归纳小结】 课题二 氯气与非金属的反应 问题1：通过 H 2在Cl 2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 问题2：H 2与Cl 2混合后在光照条件下，发生什么现象呢？ 问题3：金属、非金属跟Cl 2化合时，氯元素化合价如何变化? 表现了氯气的什么性质? 寄语：驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。 第3页，共6页 【归纳小结】 1