主要是看离子间能否相互反应生成沉淀.docxVIP

主要是看离子间能否相互反应生成沉淀 主要是看离子间能否相互反应生成沉淀 主要是看离子间能否相互反应生成沉淀、气体、更难电离的物质 以及氧化还原反应 （1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。如： ① 若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。如常见的Ba 2+、Ca 2+ 与CO 32－、SO 32－、SO 42－、PO 43－、SiO 32－等；再如常见的Ag + 与Cl －、Br － 、I －、PO 43－、CO 32－、SO 42－、S 2－等。 ② 弱碱的阳离子不能与OH －大量共存。如常见的Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Ag +、Mg 2+、Al 3+、Zn 2+等与OH －不能大量共存。 ③ 弱酸根阴离子不能与H + 大量共存。如常见的CH 3COO －、F －、CO 32－、SO 32－、S 2－、PO 43－等与H + 不能大量共存。 ④弱酸的酸式阴离子与H + 或OH －均不能大量共存。如常见的HCO 3－、HSO 3－、HS －、H 2PO 4－、HPO 42－等既不能与H + 大量共存也不能与OH －大量共存。 （2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。如： ① 在酸性条件下，MnO 4－具有较强的氧化性，与常见的Cl －、Br －、I －、S 2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO 3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br －、I －、S 2－、Fe 2+、SO 32－等不能大量共存。 ② 在中性条件下，NO 3－与I －、Fe 2+ 等可以大量共存。 ③ 无论是在酸性或碱性条件下，ClO －都具有氧化性，与常见的还原性离子如I －、Fe 2+、S 2－、SO 32－等均不能大量共存。 （3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下： ① Al3+与HS －、S －、CO 32－、HCO 3－、AlO 2－、SiO 32－、ClO －等； ② Fe3+与CO 32－、HCO 3－、AlO 2－、ClO －等； ③ NH4+与AlO 2－、SiO 32－等； 发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。例如FeCl 3与NaHCO 3溶液混合的离子反应方程式为： Fe 3+ + 3HCO3－ === Fe(OH)3↓ + 3CO2↑，该类反应要注意电荷守恒。 ④ NH4+与CH 3COO －、CO 32+，Mg 2+与HCO 3－等组合中，虽然两种离子都能水解且相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中可以大量共存，但加热就不能了。 （4）若离子间能形成络合物，那么就不能大量共存。如Fe 3+ 与SCN 之间就非常容易络合，因而不能大量共存。 1．一色 若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O) 63-等有色离子、酸根离子或非金属单质分子I2等均不能大量共存。 2．二性 指碱性、酸性。若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。 3．四反应 若离子间能发生下列四种反应中的任一种，则均不能共存。 (1)发生复分解反应 离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl 、AgBr 、BaSO4等) 、气体(如NH3、CO2等) 或弱电解质(如H2O 、HF 、H2S 等) 均不能大量共存于同一溶液中。 (2)发生氧化还原反应 两离子相遇若发生氧化还原反应，则不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3- (H+)等；MnO4-、NO3- (H+)、ClO-(H+)、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存；酸性条件下SO32-与S2-不共存。 (3)发生