2021年《盐化肥》知识点.docx

精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 初三化学第十一单元《盐化肥》学问点一，常见的盐定义：能解离出金属离子+( 或物质NH4 ) 和酸根离子的化合物俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉（ 1）作调味品（2）作末，防腐剂水溶液有（ 3）排除积雪（降低雪咸味，的熔点）溶解度受（ 4）农业上用NaCl 溶温度液来选种影响不大（ 5）制生理盐水（0.9%NaCl 初三化学第十一单元《盐 化肥》学问点 一，常见的盐 定义：能解离出金属离子 + ( 或 物质 NH4 ) 和酸根离子的化合物 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白 色 粉 （ 1）作调味品（ 2）作 末， 防腐剂 水溶液有 （ 3）排除积雪（降低雪 咸味， 的熔点） 溶解度受 （ 4）农业上用 NaCl 溶 温度 液来选种 影响不大 （ 5）制生理盐水（ 0.9% NaCl 溶液） + 维护细胞内外的水 Na 分分布，促进细胞内外 物质交换 - 促生盐酸，帮忙消 Cl 化，增进食欲 碳酸钠 纯碱（因水溶 白色粉末 用于玻璃，造纸，纺织， 液呈碱性）苏 状固体， 洗涤，食品工业等 Na2CO3 打 易溶于水 碳酸氢 小苏打 白 色 晶 制糕点所用的发酵粉 钠 体， 医疗上，治疗胃酸过多 第 1 页，共 10 页 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 易溶于水NaHCO3备注1，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解；（无水氯化钙可用作干燥剂）2，碳酸钠从溶液中析出时，会结合肯定数目的水分子，化学式为Na2CO3· 10H2O；碳酸钠晶体Na2 易溶于水 NaHCO3 备注 1，粗盐中由于含有氯化镁，氯化钙等杂质，易吸取 空气中的水分而潮解； （无水氯化钙可用作干燥剂） 2，碳酸钠从溶液中析出时， 会结合肯定数目的水分 子，化学式为 Na2CO3· 10H2O； 碳酸钠晶体 Na2 CO3· 10H2O（纯洁物），俗称自然 碱，石碱，口碱； 风化： 常温时在空气中放置一段时间后， 失去结晶 水而变成粉末； （化学变化） △ 3 ， CO2 ↑ 2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二，精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的 精盐中仍含有氯化镁，氯化钙等可溶性杂 质； 1， 2， 试验步 骤 溶解 试验步骤：溶解，过滤，蒸发 试验仪器 试验仪器 其中玻璃棒的作用 烧杯，玻璃棒 铁架台（带铁圈），漏斗，烧杯，玻璃 棒 铁架台（带铁圈）蒸发皿，酒精灯，玻 璃棒 加速溶解 过滤 引流 使液体受热匀称，防止液体 飞溅 蒸发 三，盐的化学性质 第 2 页，共 10 页 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 1，盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属外）1 比金属2 活泼， K，Ca，Na 除2，盐酸→新盐新酸（满意复分++解反应的条件）3，盐碱→新盐新碱（反应物需++都可溶，且满意复分解反应的条件）4，盐盐→两种新盐（反应物需都+可溶，且满意复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生；②常见沉淀：AgCl ↓BaSO4 ↓Cu(OH) 2 ↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO 1， 盐（可溶） + 金属 1 → 金属 2 + 新 盐（金属 外） 1 比金属 2 活泼， K，Ca，Na 除 2， 盐 酸 → 新盐 新酸（满意复分 + + 解反应的条件） 3， 盐 碱 → 新盐 新碱（反应物需 + + 都可溶，且满意复分解反应的条件） 4， 盐 盐 → 两种新盐（反应物需都 + 可溶，且满意复分解反应的条件） 注：①复分解反应的条件：当两种化合物互 相交换成分， 生成物中有沉淀或有气体或有 水生成时，复分解反应才可以发生； ②常见沉淀： AgCl ↓ BaSO4 ↓ Cu(OH) 2 ↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ 2－ － + + 生成气体： H与 H与 OH ； NH4 与 OH 生成水： CO3 － + － + ③反应实质：离子结合成 2－ H2O： H与 － OH OH ↑： H+与 CO + ； NH 与 3 4 － 2－ 2－ + 2+ 2 ↓：Ag 与 Cl ；CO3 与 CO3 ；SO4 Ba － 2－ 2+ Ca 与 CO3 － 2+ 与 OH Mg 第 3 页，共 10 页 精品学习资料 名师归纳总结——欢迎下载 四，酸，碱，盐的溶解性1，酸：大多数都可溶（除硅酸 溶）H2SiO3 不2，碱：只有氨水，氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，淀其余均为沉3，盐：钾盐，钠盐，硝酸盐，铵盐都可 四，酸，碱，盐的溶解性 1，酸：大多数都可溶（除硅酸