2020—2021学年华东师大版九年级科学上册 3.3常见的盐2 (1).doc

PAGE 课 题 常见的盐2 教学目标 了解常见盐的化学性质 了解复分解反应发生的条件 应用酸、碱、盐的溶解性 重点、难点 盐的化学性质 考点及考试要求 复分解反应发生的条件 教学内容 酸中的氢离子决定了酸的通性，碱中的氢氧根离子决定了碱的通性，盐是由金属离子或铵根离子和酸根离子或非金属离子组成的化合物，是否有相似的化学性质。 完成下表。 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 化学式 主要用途 组成上的共同点 结论 日常生活中所说的盐是指：化学中所说的盐是指： 1．盐物理性质： 常温下大多数盐是固体，但不同的盐在水中的溶解性不同 钾钠铵盐硝酸盐，融到水里都不见。盐酸盐不溶--氯化银 硫酸盐不溶--硫酸钡 ， 碳酸盐能溶钾钠铵 2．盐的化学性质 盐和酸：①酸跟盐生成新酸和新盐②反应发生的条件：生成物中有沉淀或气体 盐酸跟碳酸钙 盐酸跟硝酸银溶液 硫酸溶液跟氯化钡溶液 碳酸钠溶液跟硫酸溶液 盐溶液跟碱溶液：①盐溶液跟碱溶液生成新盐和新碱②反应发生的条件：生成物中有沉淀 硫酸铜溶液跟氢氧化钠溶液 氯化铁溶液跟氢氧化钾溶液 硫酸钠溶液跟氢氧化钾钡溶液 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 盐溶液跟盐溶液：①盐溶液跟盐溶液作用生成两种新盐②反应发生的条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀 氯化钠溶液跟硝酸银溶液 碳酸钠溶液跟氯化钙溶液 硫酸钠溶液跟氯化钡溶液 复分解反应发生的条件 ①酸溶液跟盐反应生成新盐和新酸 ②碱溶液跟盐溶液反应生成新盐和新碱 ③盐溶液跟盐溶液生成新盐和新盐 复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 复分解反应条件： 反应物多数都溶于水（与酸反应例外） 2.生成物中至少有沉淀、气体或水之一 思考：（1）中和反应是否属复分解反应？ （2）氯化钠溶液与硝酸钾溶液能否发生复分解反应？ 金属跟盐溶液：①金属跟盐溶液生成新盐和新金属②反应条件：位于顺序表前面的金属才能置换出位于后面的金属，盐必须可溶 铁插入硫酸铜溶液 铜插入硝酸银溶液 铜插入硫酸锌溶液 例题1：写出下列试剂两两混合可能发生的化学反应方程式 提供试剂：稀盐酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 例题2：一定量的铁粉放入硝酸银溶液和硝酸铜的混合溶液中，写出可能发生的化学反应方程式，并说明理由。 课堂巩固练习 基础训练题： （1）一般说来，在盐类中，钾盐、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿都易溶于水，盐酸盐不溶为＿＿＿＿＿，硫酸盐不溶为＿＿＿＿＿＿，而＿＿＿＿＿＿大多数不溶于水。 （2）复分解反应的条件是什么？ （3）下列各组物质能共存的是（　　） A．氯化钙溶液和盐酸　　　　　 B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液和氯化钾溶液　　 D．硫酸铜溶液和氯化钡溶液 （4）选用下列何种试剂能区分硫酸钠溶液、碳酸钠溶液和硝酸银溶液（　　） A．氯化钡溶液　　　　　　　　B。氢氧化钠溶液 C．稀盐酸　　　　　　　　　　D。紫色石蕊试液 作业 一.知识点: 1盐的概念: 2常见盐在水中的溶解性规律 （1） 盐、 盐、 盐、 盐都溶于水。 （2）硫酸盐中： 4不溶， 4微溶，其余均可溶。 （3）盐酸盐中 不溶，其余均可溶。 （4）碳酸盐中： 均可溶， 微溶，其余均不溶。 3盐的酸碱性的一般规律: 4、盐在溶液中的化学反应规律: 盐不象酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类没有共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。 (1)酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐(条件: ) 大理石与稀盐酸反应： 碳酸钠与稀盐酸反应： 碳酸镁与稀盐酸反应： 盐酸和硝酸银溶液反应： 硫酸和碳酸钠反应： 硫酸和氯化钡溶液反应： （2）碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐(条件: ) 氢氧化钠与硫酸铜： 氢氧化钠与氯化铁： 氢氧化钠与氯化铜： 氢氧化钙与碳酸钠： （3）盐 + 盐 两种新盐(条件: ) NaCl + AgNO3＝ 现象：　　 应用： Na2CO3 + CaCl2＝