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1 高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲 第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法 ——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 i 、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。可以用来分离和提纯 可溶性 固体和液体 的混合物。例如分离 NaCl 和水的混合溶液。 ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分离 沸点不同的液体混合物 的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离， 叫分馏。 操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3 ，也不能少于 l/3 。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 iii 、分液和萃取 分液是把 两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开 的方法。萃取是利用溶质在互 不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。萃 取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。 在萃取过程中要注意： ①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗， 其量不能超过漏斗容积的 2/3 ，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将 漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。 例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv 、过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。 过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 ②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻 接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见 化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净， 需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法 （2）生成气体法 （3）氧化还原法 （4） 正盐和与酸式盐相互转化法 （5）利用物质的两性除去杂质 （6）离子交换法 常见物质除杂方法 序号 原物 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法 1 N2 O2 灼热的铜丝网 用固体转化气体 2 CO C O2 NaOH溶液 洗气 3 C O2 CO 灼热 CuO 用固体转化气体 4 CI2 HCI 饱和的食盐水 洗气 5 Fe2O3 AI 2O3 NaOH溶液 过滤 6 BaSO4 BaCO3 HCI 或稀 H2S O4 过滤 7 NaHCO3 溶液 N a2C O3 C O2 加酸转化法 8 FeCI3 溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法 1 2 9 FeCI2 溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法 10 I 2 晶体 NaCI -------- 加热升华 3、物质的鉴别 ① 常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 H2 纯净的 H2 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。 注意：不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气 O2 可使带火星的木条复燃 氯气 Cl 2 黄绿色，能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝 注意： O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 氯化氢 HCl 无色刺激性气味。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫 S O2 无色刺激性气味。 能使品红褪色， 加热后又显红色； 能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢 HCl 无色、臭鸡蛋气味体。能使 Pb(NO3) 2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀； 使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气 N H3 无色、刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 时能生成白烟。 二氧化碳 C O2 能使澄清石灰水变浑浊； 能使燃着的木条熄灭。 S O2 气体也能使澄清的石灰水变混 浊，N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。 ② 几种重要阳离子的