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高中化学 物质的制备和检验 高中化学colon;物质的制备和检验 物质的制备和检验 1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）． 2．综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别． 难点聚焦 一、常见气体的实验室制备 1、气体发生装置的类型 （1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。 1．两通管加热 2．固～固加热，制气 3．固～液、液～液加热，制气 4．固～液不加热，制气 5．启普发生器 几种气体制备的反应原理 1、O 2 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO 42H 2O 2 K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 2H 2O+O2↑ CaCl 2+2NH3↑+2H2O 2、NH 3 2NH4Cl+Ca(OH)2 NH3·H 2O NH 3↑+H2O Na 2CO 3+CH4↑ 3、CH 4 CH3COONa+NaOH 4、H 2 Zn+H2SO 4(稀)=ZnSO4+H2↑ 5、CO 2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 6、H 2S FeS+H2SO 4(稀)=FeSO4+H2S ↑ 7、SO 2 Na2SO 4+H2SO 4(浓)=Na2SO 4+SO2↑+H2O 8、NO 2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O 9、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 10、C 2H 2 CaC2+2H2O →Ca(OH)2+CH≡CH ↑ 11、Cl 2 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl2↑+2H2O 12、HCl NaCl(固)+H2SO 4(浓) NaCl(固)+NaHSO42NaCl(固)+H2SO 4(浓) 13、C 2H 4 C2H 5OH NaHSO 4+HCl↑ Na 2SO 4+HCl↑ Na 2SO 4+2HCl↑ CH 2=CH2↑+H2O 14、N 2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O （1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度 （2）装置基本类型： 3、净化与干燥装置 （1）设计原则：根据净化药品的状态及条件 （2）装置基本类型： （3）气体的净化剂的选择 选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。 （4）气体干燥剂的类型及选择 常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ① 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。 能够干燥显酸性或中性的气体，如CO 2、SO 2、NO 2、HCI 、H 2、Cl 2 、O 2、CH 4等气体。 ② 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH 。 可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH 3、H 2、O 2、CH 4等气体。 ③ 中性干燥剂，如无水氯化钙等 可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O 2、H 2、CH 4等。 在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI 2来干燥NH 3（因生成 CaCl2·8NH 3），不能用浓 H2SO 4干燥 NH3、H 2S 、HBr 、HI 等。 气体净化与干燥注意事项 一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。 对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl 2、SO 2、Br 2（蒸气）等可用NaOH 溶液吸收；尾气H 2S 可用CuSO 4或NaOH 溶液吸收；尾气CO 可用点燃法，将它转化为CO 2气体。 4、气体实验装置的设计 （1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置 （2）安装顺序：由下向上，由左向右 （3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品 二、常见物质的分离、提纯和鉴别 1、 化学方法分离和提纯物质 对