- 1、本文档共7页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
2.1.1 共价键
本章比较系统的介绍了分子的结构和性质,内容比较丰富。首先,在第一章有关电子云和原子轨道的基础上,介绍了共价键的主要类型σ键和π键,以及键参数——键能、键长、键角;接着,在共价键概念的基础上,介绍了分子的立体结构,并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、键的极性对化学性质的影响、分子间作用力、氢键等概念,以及它们对物质性质的影响,并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则等。
课程目标
学科素养
1.认识共价键的本质,原子间通过原子轨道重叠形成共价键。
2.熟知共价键的概念与形成,知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。
3.能够从不同的角度对共价键分类,会分析σ键和π键的形成及特点。
a.微观探析:微观角度探析共价键的微粒、类型。
b.模型认知:建立σ键和π键的思维模型,判断分子中存在σ键和π键的种类及个数。
教学重点:σ键和π键的形成及特点
教学难点:σ键和π键的形成及特点
多媒体调试、讲义分发
【新课导入】
[学生活动1]
钠、氯通过得失电子形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键?你能从元素的电负性差别来理解吗?填写下表。
元素
Na Cl
H Cl
C O
电负性
0.9 3.0
2.1 3.0
2.5 3.5
电负性差值
2.1
0.9
1
[回答]
元素的电负性差值很大,化学反应形成的电子对不会被共用,形成离子键,而共价键是电负性差值不大的原子间形成的共价键。
[学生活动2]
书写H2、HCl、Cl2的电子式。
[设疑]
H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合,为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子?
[讲解]
化学键是相邻原子间的强烈的相互作用,化学键分为离子键、共价键、金属键。共价键的本质是原子间形成的共用电子对,共用电子对即电子云重叠,也就是原子间通过电子云重叠而产生强烈的相互作用。非金属的原子之间、大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属之间可形成共价键。
[总结]
一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋方向相反的电子配对成键,这就是共价键的饱和性。
[剖析]
由于电子对的共用,H2、HCl、Cl2分子中,各原子核外电子达到饱和。不能再形成H3、H2Cl、Cl3等分子。
【新课讲授】
[展示]
氢原子形成氢分子的电子云。
[讲解]
共价键形成的过程中,两个参与成键的原子轨道沿着轨道伸展的方向进行重叠,且原子轨道重叠越多,电子在两核间出现的概率越大,形成的共价键越牢固。因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。这也说明共价键具有方向性。
[讲解]
两原子在成键时,原子轨道按重叠方式不同,将共价键分为σ键和π键。
[展示]
H-H的s-s σ键的形成、H-Cl的s-p σ键的形成、Cl-Cl的p-p σ键的形成
[讲解]
我们可以看到两原子在成σ键时,原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共价键。σ键是轴对称的,可以围绕成键的两个原子核的连线进行旋转。σ键可以分成3种,s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键。以形成氢分子为例,s-s σ键,两个氢原子相互靠拢,即氢原子中的1s轨道相互重叠,形成了s-s σ键。在形成HCl分子时,氢原子和氯原子中未成对电子的原子轨道相互靠拢,即氢原子中的1s轨道与氯原子中的3p轨道相互重叠,形成了s-p σ键。在形成Cl2时,两个氯原子相互靠拢,即氯原子中的3p轨道相互重叠,形成了p-p σ键。
[总结]
共价键
(σ键和π键)
σ键
(1)特征:头碰头重叠,轴对称——以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作,共价键的电子云的图形不变。
(2)旋转:以形成σ键的两个原子核的连线为轴,任意一个原子可以绕轴旋转,并不会破坏σ键。
(3)稳定性:形成σ键的原子轨道的重叠程度较大,故σ键具有较强的稳定性。
(4)分类:s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键
[展示]
p-p π键的形成
[讲解]
p轨道和p轨道除能形成σ键外,还能形成π键。我们会发现两原子在成π键时,原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键。每个π键的电子云由两块组成,它们互为镜像,这种特征称为镜面对称。形成π键时,原子轨道重叠程度比σ键的小,通常情况下,π键没有σ键牢固。以形成π键的两个原子核的连线为轴,任意一个原子不能单独旋转,若单独旋转则会破坏π键。在分子中,共价单键是σ键,而共价双键含有1个σ键和1个π键,共价三键中有1个σ键和2个π键。
[总结]
一、共价键
(σ键和π键)
2、π键
(1)特征:肩并肩重叠,镜面对
(2)旋转:形成π键的两个原子核的连线
文档评论(0)