材料的环境作用与电化学综合实验.pptx

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材料的环境作用与电化学综合实验 一、实 验 规 则 每次实验前认真阅读实验说明书。了解实验内容、目的。复习有关理论。进入实验室后务必保持肃静,爱护仪器设备,注意安全,遵守操作规程。未经教师许可不得动用其它设备,发生事故立即报告老师。实验过程中认真观察实验现象,真实地记录实验数据,实验结果经教师审查合格后,才能结束实验。不合格者应重做或补做。实验完毕清理好实验场地。认真编写实验报告,按时交给老师评阅。 二、实 验 内 容 环境腐蚀因素的电化学测定综合实验 ;材料环境失效动力学的电化学测试方法;电化学阻抗谱法研究不同材料的环境失效行为综合实验;材料表面防护膜层环境失效评定方法的综合实验 实验一:环境腐蚀因素的电化学测定综合实验1、实验目的 了解和掌握不同环境条件对常用金属材料腐蚀的影响及其评定方法 了解影响材料腐蚀失效的几种主要环境因素 掌握主要环境因素之一-溶液pH值的测试方法2、实验内容选取不同材料、不同介质分别进行以下实验:2.1 用酸度计测量所选介质的pH值;2.2 采用浸泡实验观察试验材料在不同介质中的腐 蚀形态,判断腐蚀类型;2.3 测量发生均匀腐蚀材料的失重或增重,计算腐蚀速度;2.4 测量试验材料在不同介质中的φ -t曲线。3、实验原理3.1 腐蚀的基本概念: 各种材料,无论是金属还是非金属都会在环境(大气、海水、土壤、光照、温度和应力等)的作用下发生恶化变质、性能降低以致完全失效。这种物质与周围环境作用而导致变质和破坏的现象称为材料的腐蚀。 钢铁生锈、铝锅穿孔,橡胶管老化开裂等等都是常见的腐蚀实例。例如,将金属Fe 放在酸性溶液中,铁会自动溶解,同时放出氢气:Fe + 2H+ → Fe2+ +H2 这是铁自溶解的腐蚀反应。从电化学角度来讲,Fe / 溶液界面同时发生了两个电极反应:Fe → Fe 2+ +2e2H+ +2e → H2 对于铁的溶解,Fe是阳极,对于H2 在Fe上的析出,Fe 又是阴极。铁的溶解和H+的还原是同时存在的电极反应,称为共轭反应。因此,在金属电化学腐蚀中,阳极反应的通式:M → Mn+ +ne 常见的阴极反应则有以下几种类型:氢离子还原(析氢)反应和氧还原(吸氧)反应 3.2 影响材料腐蚀的主要因素 : 材料的性质; 介质的影响:氧化剂和溶解氧、介质的pH值、介质中的盐类及浓度、介质温度 、介质流动及其它一些因素;3.3 评定腐蚀的方法: 重量法: V失 = (W0-W1)/St, V增 = (W2-W0)/St及D深 = = 8.76 ;电化学方法 ;表面状态的观察 ;通过空间体积的变化定性评定材料腐蚀的程度。4、实验条件 4.1 材料:碳钢、不锈钢、铝合金、锌、纯铜、自备材料;4.2 环境条件: H2SO4(20%) HNO3(20%,60%) H2O (去离子水或自来水) NaCl (3%,20%) NaOH (0.5%, 5%) 温度:25℃,50℃4.3 仪器:PHS-3C 酸度计 电子天平(精确到0.1mg) 数字电压表。5、实验步骤 5.1 腐蚀形态的观察及腐蚀速度测量试样准备:准备三种待测溶液和6块同一种待测材料,试样尺寸为50mmX20mmX2mm,将试样打号以示区别。用360#水砂纸、600#水砂纸打磨至均匀光亮;游标卡尺准确测量试样尺寸,根据测量结果准确计算每块试样的面积,作好记录;试样表面用去污粉除油,自来水冲洗干净,滤纸吸干,吹风机反复吹干,使试样完全干燥冷却;将干燥后的试样于天平上称重,准确度应达到0.1mg;将三种待测溶液分别量取800ml于1L烧杯中,将试样按编号分成3组,每两个一组,用塑料丝悬挂浸入待测溶液中,注意待测试样应全部浸入溶液,每个试样浸入深度要大体一致,试样上端应在液面下20mm;自试样浸入溶液开始记录时间,观察试样表面变化及溶液介质变化情况,1小时后取出,用自来水清洗干净;观察腐蚀产物的颜色、分布情况及与表面结合是否牢固;对于腐蚀产物易清洗的试样,在产物清洗液中清除腐蚀产物,除净后用流动自来水和蒸馏水将试样清洗干净,滤纸吸干,吹风机反复吹干,冷却;观察腐蚀形态,干燥后的试样再次在天平上称重,作记录;根据计算公式计算腐蚀速率及年腐蚀深度。5.2 试验溶液pH值的测定 以PHS-3C 酸度计为例说明: 开机:打开电源开关,指示灯亮,预热30分钟;标定: 测量:将电极用蒸馏水冲洗并用滤纸吸干,插入待测溶液中,摇动烧杯,使溶液均匀,在显示屏上读取溶液的pH值。测量完后用蒸馏水清洗电极头部,并用滤纸洗干。5.3 φ-t曲线的测定试样准备:准备2-3种待测材料各3块,用360#水砂纸、600#水砂纸打磨至均匀光亮,用去污粉除油,蒸馏水冲洗,滤纸吸干;室温下将待测试样分别浸入三种不同的试验溶液,自试样浸入溶

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