初二科学-原子结构和离子-笔记.pdfVIP

1- 原子结构和离子 一、物质的构成 （1）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小单位，由于原子构成 的物质，原子是保持物质化学性质的最小单位。分子是由原子构成的 （2）分子在化学变化中可以再分。原子在化学变化中不能再分，是化学变化中 的最小微粒。 （3）化学反应本质：分子拆成原子，原子重新组合成新的分子，新的分子构成 新的物质。 二、原子发展史 1、道尔顿——实心球模型 提出了近代原子理论（1803 年），他认为一切物质都是由不可再分的粒子—— 原子构成的。原子是坚实的、不可再分的实心球。 2、汤姆生——枣糕模型（西瓜、面包葡萄干） 发现了电子 （1897 年），他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体 内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。 1）发现电子的存在，且原子呈电中性 2）原子内还有带正电的物质 3、卢瑟福——核式模型（行星模型） 原子由一个极小的原子核和绕着它转动的核外电子构成（1911 年） 卢瑟福散射实验（1911 年） （1）问题 问题 1：啥是α粒子？ 答：氦核—氦（He）原子的原子核。特点：带正电荷，有一定质量（质量不大） 问题 2 ：为什么要用金箔？ 答：①金属是原子构成的物质，固体间分子/原子间隙较小 ②金的延展性好，可以做成很薄（2-3 层原子） ③金原子（原子核）质量较大 （2）实验结果和讨论 现象： ① 绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进 ②少数粒子发生较大的偏转 ③极少数粒子的偏转超过 90°，有的几乎达到 180°，像被金箔弹了回来 结论 ①原子的中心有一个很小的核，叫做原子核 ②原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核 ③带负电的电子在核外空间里绕核旋转 （3）与汤姆生比较 ①肯定：正负电荷 ②否定：原子实心和正电荷均匀分布 4、波尔——分层轨道模型 电子轨道分层（1913 年） 5、现代电子云模型 三、原子核的构成 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数＝原子序数 ≠中子数 ② 核电荷数是原子核所带的电荷数 ② 质子和电子电量相等，电性相反 ③ 质子和中子还可以分成夸克 ④ 不是所有的原子都有中子：氢原子没有中子 四、原子结构示意图 1、定义：表示原子核电荷数和核外电子排布的图示形式。 2、核外电子排布： （1）分层排布 （2）第一层最多2 个电子 第二层最多 8 个电子 第三次最多 18 个电子 最外层不得超过 8 个电子 对于前 20 号元素来说，次外层最多 8 个 五、离子结构示意图 1、定义：带电的原子或原子团 2、形成：通过得失电子形成最外层 8 个电子的稳定结构 （只有一层电子时则为2） 原子最外层电子数4 时，易失去电子，带正电，成为阳离子； 原子最外层电子数4 时，易得到电子，带负电，成为阴离子。 原子最外层电子数＝4 时，可失可得。 如： Na+ Cl- 离子：原子序数=核电荷数=质子数≠核外电子数 六、常见的带电的原子团