初二科学-质量守恒定律和化学方程式-笔记没有上传.pdfVIP

质量守恒定律笔记 一．质量守恒定律 1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 即：m 反应物=m 生成物 2、适用范围：化学反应 3、验证实验：①密闭容器 ②若无气体参加反应或气体生成，可敞口 4、化学反应中的变与不变： 宏观 微观 ① 化学反应前后元素的种类不变 ①原子种类不变 ② 化学反应前后元素的质量不变 ②原子的数目不变 ③ 化学反应前后各物质的质量总和不变 ③原子的质量不变 ④物质种类一定改变 ④构成物质的微粒一定改变 注意：分子总数可能改变 【经典例题】利用质量守恒定律确定元素组成 例题 1 例题 2 例题 1 答案：A ；例题 2 答案：B 二 ．化学反应方程式 1、定义：用化学式来表示化学反应的式子 2、意义： （1）表示反应物和生成物的种类 （2）表示反应需要的条件 （3）微观上：各物质分子或原子的个数比 （4）宏观上：反应物和生成物的质量比 3、化学方程式配平归一法 答案：2NO↑ 方法总结：①化学反应前后原子种类和个数相同；②表明生成物的状态 答案：2；2；4 ；1 方法总结：①在复杂物质前标 1；②”单纯 “元素先配平；③单质最后配 ；④配平后再化 为最简整数比； 配平顺口溜：复杂物质先设 1，单纯元素先配平，分数出现必化整，符号条件定悲喜 化学反应方程式计算 题型一、质量守恒定律表格计算 分析 ：①X、Z 质量各增加 18g 和 16g，故 X、Z 是生成物，且 m 生成物 =34g ②W 不变（可能为催化剂或杂质），故反应物一定是 Y ，根据 m 生成物 =m 反应物 ， m 待测 =0g，则化学反应式为 Y→X +Z。 方法总结：①利用质量守恒定律确定每一个物质参加反应的质量 ②通过物质的减少和增加确定反应物和生成物，写出方程式 题型二、简单计算 例题 1：已知水的质量为 3.6g，则生成氧气的质量如何求？ 解：设生成氧气的质量为 xg 2×18 32 3.6g xg 则：×= 解得：x=3.2g . 答：生成氧气得质量为 3.2g 方法总结 ：①设未知数 ②列化学反应方程式 ③利用 【相对质量和系数的乘积之比=宏观质量比】，列比例等式 ④解方程 题型三、比例计算 例题 2 解：2A + 5B = 2C + 4D 2×9 4 ×22 1.3g 4.4g 设生成 C 的质量为xg 则：2×9=4×22 解得：x=0.9g 4.4 所以 2A + 5B = 2C + 4D 9 22 1.3g 4.0g 0.9g 4.4g 方法总结： ①列出已知的相对分子质量和物质质量 ②通过质量守恒和比例式补全 题型三、过量问题 例题 3 分析：答案 D。因为硫与氧气按质量比 1:1 反应，3g 的硫最多反应 3g 的氧气，氧气过 量，最终生成二氧化硫的质量为 3g+3g=6g。 方法总结：利用比例计算，判断哪种物质完全反应 题型四、差量法 例题 4 答案：D 方法总结：适用于有气体生成或者有气体参加反应的化学反应，找清“所 差”的质量是谁的质量。 题型五、表格综合题型 例题 5 分析：答案：（1）4.8 ；（2）70%；（3）14.6%。第 1、2 次反应后，固体质量都减少了 4g ，第3 次反应后质量只减小了 3.2g，说明此时碳酸钙已经完全反应，不再产生气体， 故 n 为4.8