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高一化学卤素人教版
【 】
同步教育信息
一. 本周教学内容:
卤素
二. 教学目标:
1. 卤素结构的相似点和递变性。
2. 卤素单质的物理性质。
3. 卤素单质的化学性质及递变性。
4. 卤化银和含碘化合物的主要性质。
5. 了解可逆反应的含义。
三 . 教学重点、难点:
重点:卤素性质变化规律。
难点:可逆反应的涵义。
四. 知识分析:
(一)卤素原子结构及性质推测:
F +9 2 7 Cl + 1 7 2 8 7 Br + 3 5 2 8 18 7 I + 5 3 2 818 18 7
最外层电子都为 7个
相同点 容易得 个电子达到稳定结构, 具有较强的氧化性
1
最高正价均为 除外 ,负价为
7( F ) 1
不同点: F Cl Br I
核电荷数
增大
电子层数
增多
原子半径
增大
得电子能力
减弱
单 质 氧 化 性
减弱
阴离子还原性
增强
(二)卤素单质的物理性质:
F2 Cl2 Br2 I 2
状态(熔沸点)气 气 液 固
熔沸点升高
颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
颜色加深
密度 密度增大
用心 爱心 专心
水中溶解度 反应 溶解 溶解 微溶
在水中溶解度减小
说明:
1. 卤素单质在不同溶剂的颜色:
水 苯 CCl 4
Cl 2 部分反应、浅黄绿色 / /
Br2 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红
I 2 黄 紫红 紫红
注:以上颜色均由于浓度大小不同而发生由浅到深的变化。
2. 液溴的保存:
由于液溴极易挥发,具有强腐蚀性,因而实验室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶,
并加入一定量水。
3. 碘的升华:
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