[公开课教学设计]第3章第1节《水溶液》教案.docVIP

PAGE 1/ NUMPAGES 5 第3章 物质在水溶液中的行为 第1节 水溶液第三课时教学设计 溶液酸碱性与pH 设计意图： 本节课是高中化学基础理论和基本计算之一，内容包括溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系、溶液的pH值等。水是生活中最常见的液体，在水中发生的酸碱中和反应也是最基础的反应之一，所以在认识水的电离的基础上学习溶液的酸碱性非常必要。 学生在初中已经接触过溶液的酸碱性及表示，前面刚学习了水的电离平衡，在这基础上外加酸碱盐对水的电离平衡影响。学生可以通过本节课的学习可以进一步了解溶液的酸碱性与PH的关系。因此，在学习中可以通过提前预习、课内思考分析、实验探究、答疑解惑的教学模式达到教学目标，提高其观察问题，解决问题的能力。 教学目标： 知识与技能：(1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。 (2)使学生了解溶液的酸碱性和[H+]、[OH-]及pH的关系。 过程与方法：(1)培养学生利用教材，学会读表，自主学习 (2) 通过对水的电离平衡的分析，提高学生分析问题的解决问题的能力，学会学习，通过回顾旧知识，推导新知识。 (3)培养极短时间内整合自己已有的知识和课堂上各种各样的信息，与老师和同学交流，积极回答问题，说出自己的见解。 (4)培养学生养成动手实验前想清楚实验方案的习惯。 情感态度与价值观: (1)合作交流的愉悦感 (2)自主学习的成就感 教学难点： 水的电离过程和Kw的含义的理解，溶液酸碱性和溶液pH值的关系，有关PH、Kw的简单计算。 教学内容： 【激疑】生活中最常见的酸是什么？ （教学设计意图：学生回答，老师最后给出答案是水。激发学生探疑。学生往往会将酸等同于酸性溶液） 【质疑】进一步抛出问题：酸溶液一定是酸性的吗？酸性溶液一定是酸吗？ 【引入新课】这节课我们主要来探讨溶液中的H+ 、OH—的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。 【交流?研讨】指导学生完成课本P76的【交流?研讨】。 化合物 c/mol·L—1 [H+] /mol·L— [OH—] /mol·L—1 HCl 1.0×10—2 1.0×10—2 1.0×10—12 HNO3 1.0×10—3 1.0×10—3 1.0×10—11 NaOH 1.0×10—2 1.0×10—12 1.0×10—2 KOH 1.0×10—3 1.0×10—11 1.0×10—3 NaCl 1.0×10—2 1.0×10—7 1.0×10—7 讨论溶液的酸碱性与[H+] [OH—]关系 。 （教学设计意图：利用上堂课一定温度下，Kw为定值，既复习旧知，又借助直观数字对比，水到渠成引出本节教学内容――溶液的酸碱性问题） 【板书】三、溶液的酸碱性与pH 1、溶液的酸碱性 [H+] =[OH—]，溶液呈中性 [H+] [OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强 [H+] [OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强 【思考】25℃由水电离出的［H＋］或［OH－］均为10-12时,溶液是酸溶液,还是碱溶液？ 【讨论】填表，四人分组讨论，交流。 ? C(H+)总量 C(OH-)总量 水电离的C(H+) 水电离的C(OH- ) 纯水 1×10-7 1×10-7 1×10-7 1×10-7 加适量NaOH ? 1×10-2 ? ? 加适量HCl 1×10-2 ? ? ? 【小结】溶液酸碱性受［H＋］和［OH－］的影响。 （教学设计意图：再次利用Kw＝［H＋］*［OH－］计算溶液中［H＋］或［OH－］。让学生进一步明确溶液酸碱性与溶液中［H＋］和［OH－］的大小关系有关，体会理性看待溶液酸碱性的问题。） 【过渡】在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性 【板书】2、溶液酸碱性的一种表示——pH 表达式：pH = —lg[H+] 【练习】说出下列溶液的pH值 1.0×10—2mol·L—1HCl pH = 2 1.0×10—3mol·L—1HNO3 pH = 3 1.0×10—2mol·L—1NaOH pH = 12 1.0×10—3mol·L—1KOH pH = 11 1.0×10—2mol·L—1NaCl pH = 7 【小结】常温下： 中性溶液：[H+] =[OH—]=1.0×10—7 mol·L—1 pH = 7 酸性溶液：[H+] [OH—]，[H+] 1.0×10—7 mol·L—1 pH 7 碱性溶液：[H+][OH—]，[H+] 1.0×10—7 mol·L—1 pH 7 （教学设计意图：学会用pH表示溶液的酸碱性，并能运用公式对溶液pH进行简单计算，再结合数轴对pH与