[公开课课件]（鲁科版）选修4《反应焓变的计算》教学设计.docxVIP

2 案例名称 第1章 化学反应与能量变化 第1节 化学反应的热效应 第3课时 反应焓变的计算 科目 化学 教学对象 高二学生 提供者 课时 1课时 一、教材内容分析 本节课是高中化学（鲁科版）选修4的第1章《化学反应与能量变化》中第1节化学反应的热效应第3课时的内容。本节课是在对上节课讲的热化学方程式及焓变的基础上进一步深化，重点介绍盖斯定律求化学反应的反应热，在本节课学完后对化学反应中实验难测定的反应热的求算有了更充分的认识，打下了化学热力学的初步基础，为以后的进一步深入研究提供了知识支持。 学情分析 本课时在热化学方程式书写的基础上学习，对于“已知热化学方程式变形后，焓变也相应的变形”，降低了理解难度 三、教学目标 知识与技能： 通过盖斯定律求反应焓变，了解反应焓变与变化途径无关，仅与始态和终态有关；（二） 过程与方法： 通过应用盖斯定律求算反应焓变的过程，体会数学、物理在化学学习中的重要性，锻炼学生的思维能力? （三） 情感态度与价值观： 通过反应焓变的计算，充分体现化学学科素养：变化观念与平衡思想，以质量守恒和能量守恒定律为基础，让学生在运用盖斯定律来解决具体问题的同时，提高对热化学方程式的内涵的认识。 四、教学重点与难点 （1）重点：反应焓变的计算 （2）难点：利用盖斯定律求反应焓变 五、教学策略选择与设计 本节课首先通过介绍碳与O2反应生成CO的反应很难直接测定，进而引出盖斯定律，通过介绍盖斯定律的应用方法，通过练习巩固，加深对盖斯定律的理解。最后链接高考，让学生懂得灵活应用知识点，也充分体现化学学科素养：变化观念与平衡思想。 本节课采用以下方法： a．类比法-创设问题情境，引导学生自主探究-从途径角度理解盖斯定律 b.推理法-从能量守恒角度理解盖斯定律 c.言语传递法—适时引导 d.实践训练法—例题分析、当堂训练 六、教学过程 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 新课导入 联想与质疑 ： 如何得到反应 C(s)+O2(g)=CO2(g) 的△H＝？ ①需要直接测定吗？ ②若不能直接测，怎么办？ 思考：可能不行，因为碳燃烧会伴随着CO2的生成 设置意料之外的问题，引起学生的学习兴趣。 新课讲授 化学反应的反应热，有的能够测量，有的不能测量。比如将一些生成不稳定物质的化学反应，例有C → CO，CO或多或少的要转化为CO2，还有一些反应进行的比较慢，要几天，几个月，几年，甚至几十年，肯定不能测量。对于这样的反应热，我们就要进行计算才能得到。这节课我们就来讲讲反应焓变的计算 倾听 自主学习 请学生们先看书P7关于盖斯定律的内容。我们来讨论如何理解盖斯定律的定义及应用 【板书】一 盖斯定律 1、内容： 学生阅读、听课记笔记 指导学生看书，有利于学生阅读能力的提高，养成自学的习惯。 盖斯定律的理解 讲授方法 化学反应的焓变，就如我们爬山，不论选择哪条路线，高度总是相同的(如图）。化学反应遵循质量守恒和能量守恒。在指定的状态下，各种物质的焓值都是确定且唯一的，因此反应不论是一步完成，还是分步完成，最初的反应物和最终的产物都是一样的。反应物和反应产物的焓的差值都是一样的。 从能量守恒角度理解盖斯定律 ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5 板书：2、盖斯定律的特点 教师讲解： 盖斯定律的应用方法 1虚拟路径法：设计合理的反应途径，求某相关反应的?H 2、加合法：确定目标方程式，明确目标方程式中各物质在已知方程式中的位置，后对已知方程式进行变形，最后运用盖斯定律求?H 板书： 3、盖斯定律的应用方法 虚拟路径法、加合法 听课，思考 倾听、理解记忆，做笔记 从登山类比盖斯定律，更利于理解 从能量角度加深理解盖斯定律 帮助学生进行方法点拨，降低学习难度，突破难点 例题讲解 例题讲解 练习巩固 联想质疑： 已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝- 110.5kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol 求反应 C(s)+O2(g)=CO2(g) 的△H3 例1：已知: H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) ?H1=-241.8KJ?mol-1 H2O(g) = H2O(l) ?H2=-44.0KJ?mol-1 求：H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) ?H=? 例2： 已知:①H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g) ?H1=a