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PAGE 1 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A）△H0，△S0（B）△H0，△S0（C）△H0，△S0（D）△H0，△S0 4．已知在室温下AgCl的= 1.8×10-10，Ag2CrO4的= 1.1×10-12，Ag2CO3的= 8.5×10-12，Ag3PO4 的= 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式，计算的电极电势，下列叙述不正确的是 （A）温度应为298K （B）浓度增大则 减小 （C）浓度的变化对无影响（D）浓度增大，则增大 6．已知Ey (Ti+/Ti) = - 0.34 V，Ey (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则Ey (Ti3+/Ti+)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa） （A）0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol 8．下列氧化还原电对中，值最大的是 （A）（B）（C）（D）(最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A）一种溶质从溶液中结晶出来 （B）炸药爆炸 （C）将NaCl晶体溶于水中 （D）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A）放热反应均为自发反应 （B）△S为负值的反应均不能自发进行 （C）冰在室温下自动融化成水 （D）因为=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，的解离度变小的是 （A）加 （B）加HCl （C）加热 （D）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A）H2O——NaAc （B）HCl——NaCl（C）NaOH——Na2SO4 （D）NaHCO3——Na2CO3 13．0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。（已知K(H2S)= 1.1′10-7，K(H2S)= 1.3′10-13）(A) H2S H+ S2- OH- (B) H+ H2S HS- S2- (C) H2S H+ OH- S2- (D) H2S H+ S2- HS-； 14．在一容器中，反应 2NO2 (g)2NO (g) + O2 (g)，恒温条件下达到平衡， 加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会________。 (A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 15．催化剂能提高反应速率是由于________。 (A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B) 降低了反应的活化能 (C) 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值 16．某电池 的电动势E为，则该电池的标准电动势为 （A）0.24v （B）0.27v （C）0.30v （D）0.33v 17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是 （A）NO / HNO（B）SO/ HSO （C）Fe（OH）3/ Fe（OH）2 （D）MnO/ MnO 18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，平衡常数为，标准电动势为，则下列对、、的值判断合理的一组是 　 。 (A) 0；0；1 (B) 0；0；1 (C) 0；0；1 (D) 0；0；1 二、填空题 1．在原电池中，值大的电对是（ ）（填正、负）极，发生的是（ ）反应；值小的电对是（ ）（填正、负）极，发生的是（ ）反应。 2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由小到大的顺序：（ ）3．根据平衡移动原理，讨论下列反应： ；（298.15K）0 将四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是