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高中化学：化学平衡状态 一、化学平衡的标志 化学平衡的标志是：① ；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。 二、速度与平衡的关系 1、 ，平衡向正反应方向移动。 2、 ，平衡不移动。 3、 ，平衡向逆反应方向移动。 三、化学平衡状态的特征 逆：研究对象是可逆反应。 等： 。 动：动态平衡。 定：达平衡后，各组分的浓度保持不变。 变：条件改变，平衡发生移动。 同：在外界条件一定时，相当量的反应物和生成物间，不论从正反应开始，还是 从逆反应开始，达到的平衡状态是相同的。 四、化学平衡状态的判断方法 1、达到化学平衡状态的本质标志 化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率，但不等于零， 是对同一反应物或同一生成物而言。对某一反应物来说，正反应消耗掉反应物的 速度等于逆反应生成该反应物的速度。 2、达到化学平衡状态的等价标志 所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。 （1）与 等价的标志 ①同一物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率，如： 。 ②不同的物质：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方 向的速率，如： 。 ③可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生变化。 ④化学键断裂情况＝化学键生成情况。对同一物质而言，断裂化学键的物质的量 与形成化学键的物质的量相等。对不同物质而言，与各物质的化学计量数和分子 内的化学键多少有关。如：对反应 ，当有3molH—H键断裂， 同时有 键断裂，则该反应达到了化学平衡。 （2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变 ①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变，各反应物或生成物的总质量不再 改变 （不是指反应物的生成物的总质量不变），各组分的质量分数不再改变。 ②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变，各组分的物质的量分数不再 改变，各反应物或生成物的总物质的量不再改变。［反应前后气体的分子数不变 的反应，如： 除外］ ③对气体物质：若反应前后的物质都是气体，且化学计量数不等，总物质的量、 总压强 （恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度 （恒温、恒压）保持不 变。［但不适用于 这一类反应前后化学计量数相等的反 应］ ④反应物的转化率、产物的产率保持不变。 ⑤有颜色变化的体系颜色不再发生变化。 ⑥物质的量浓度不再改变。当各组分 （不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不 再改变时，则达到了化学平衡状态。 例1、在一定温度下，反应 达到平衡的标志是 （） A.单位时间内生成 ，同时生成 B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间内生成 ，同时生成 D.单位时间内生成 同时生成 解析：化学平衡的根本原因是正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分 含量保持不变。A项，单位时间内生成 ，同时应生成 ，A项错误。 B项，本反应是反应前后化学计量数相等的反应，不管是否反应，也不管是否达 到了化学平衡状态，容器内的总压强都不随时间变化，B不能作为判定依据，B 项错误。C项，单位时间内生成 ，说明反应向正向进行，生成 ， 说明反应逆向进行，且物质的量与其反应的化学计量数成正比，C项正确。D项， 单位时间内生成 ，同时生成 ，不一定是平衡状态，D项错误。 答案：C 例2、某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： ； ，下列叙述正确的是 （） A.加入少量W，逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的