等效平衡专题研讨.pptx

等效平衡专题浓度/mol·L-1浓度/mol·L-12.002.00HIHI1.581.581.001.00H2或I2H2或I20.210.210.000.00在425oC时,在1L密闭容器中进行的反应H2+I2 2HI达到平衡,分别说明下列示意图所表示的含义,由途中的事实可以说明化学平衡具有那些特征.tt试分析:两组反应各个物质的平衡浓度是否一样?各组分含量是否一样?能说明什么问题?结论:同一可逆反应,当 外界条件不变 时,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,都可以建立同一平衡状态.要解决的问题:如何判断一个可逆反应经不同途径而 建立起来的平衡状态是否相同.(等效)要建立等效的平衡状态需要具备什么 条件.如何利用等效平衡去解决习题中的实 际问题.一 判断反应平衡状态是否等效化学平衡状态: 在一定条件下的可逆反应中,正反应和逆反应的速率相等, 反应混合物中 各组分含量不变的状态.化学平衡状态:只与起始投料浓度和平衡状态条件相关,与投料的方式即反应过程无关,与投料次数无关.二 等效平衡的建立在恒温恒容或恒温恒压的条件下,若有相同的物料平衡关系,则平衡状态相同(等效).练习1在恒温恒容条件下,前后两次投料换算 成”相当”反应物应相等.练习2在恒温恒压条件下,前后两次投料换算成”相当”反应物成比例.练习3对于反应前后气体系数相等的反应,恒容下达等效平衡投料需成比例.练习1 容积为1L的固定的密闭容器中充入2mol氨气;在一定条件下发生反应 2NH3 N2+ 3H2达到平衡时容器内[N2]为0.9mol/L.若要维持原温度和体积不变,按下列物质的量加入起始,达到平衡时,容器内[N2]不能维持0.9mol/L的是( )BCA 1molN2+3molH2B 2molN2+6molH2C 2molN2+3molH2 D 0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2(一) 恒温恒压下,在一个可变容积的容器 中发生如下反应 A (g) + B (g) C (g)(1)若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为________mol.(2)若开始时放入3molA和3molB,达平衡后,生成C的物质的量为________mol.1-a3aaX 100%2-a(3)若开始时放入x mol A、2molB和1molC,达到平衡状态,A和C的物质的量分别是y mol和3a mol,则x=_____mol, y=________mol.平衡时,B的物质的量______(选编号)(甲)大于2mol (乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol(4)若在(3)的平衡中再加入3molC,待再次达到平衡时,C的物质的量分数________________3-3a2丁AB三 等效平衡的应用1 有两只密闭容器A和Ｂ，Ａ 容器有一个可移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(见右图).保持400℃的条件下发生反应2SO2+ O2 2SO3(g) 填写下列空格:(1)达平衡时所需的时间A容器比B容器_____ SO2的转化率A容器中比B容器中_______(2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的氩气,A容器化学平衡______移动,B容器化学平衡_____(3)达到(1)所述平衡后,若向容器中通入等量的原反应气体,A容器中SO2的质量分数________B容器中SO2的质量分数______(增大、减小、不变)短大逆向不移动不变减小在恒温时,一固定容积的容器内发生 如下反应:2NO2 N2O4达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡,与第一次相比,NO2的体积分数______,NO2的转化率_______.CBB 增大A 不变D 无法判断C 减小在一定温度下,一容积固定的密闭容器 中发生如下反应: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) 在反应达到平衡后,向容器内在充入一定量PCl5,则平衡朝________移动,PCl5的转化率________（增大、减小、不变）正方向减小107讨论完成 已知TK p KPa时,在VL的密闭容器内充有 1molA和1molB.保持恒温恒压,反应 A (g)+ B (g) C (g) 达到平衡时,C的体积分数为40%.欲使温度和压强在上述条件下限定不变,在密闭容器中充入2molA和2molB,则反应达到平衡时,容器的体积为________V, C的体积分数为_________