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高中化学:分子极性
一、分类:按照分子的极性,可把分子分为两类。
1、非极性分子:正负电荷重心重合,分子对外不显示电负性的分子。例如:
等。
疏水分子是指不溶于水的分子。非极性分子是指原子间以共价键结合,分子里电
荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子。水分子是极性分子,根据相似相溶原理,
非极性分子很难溶于水。但疏水分子也可能是极性很大的分子,例如各类脂肪酸,
所以疏水分子不一定是非极性分子!
2、极性分子:正负电荷重心不重合,分子对外显示电负性的分子。例如
HCl、HO 等。
2 2
二、掌握常见分子极性及其空间构型:常见分子极性及其空间构型可用下表表示。
三、了解常见分子空间构型及其键角:中学常见分子空间构型及其键角列举如下:
(1) 等双原子单质分子为直线形,夹角为180°。
(2) 为平面形,夹角为104.5°。
(3) 为三角锥形,夹角为107°18”。
(4) S为平面形,夹角为92°。
(5) 为正四面体形,夹角为109°28”。
(6) 为四面体形,夹角不确定。
(7) 为直线形,夹角为180°。
(8) 为平面形,夹角为120°。
(9) 为平面形,夹角为60°。
(10) 为正四面体形,夹角为109°28”。
(11) 为直线形,夹角为180°。
(12) 为平面形,夹角为120°。
注意:中学常见的四面体物质有①CH ② ③ ④ ⑤
4
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 等。其中是正四面体的有①、⑤、⑥、
⑦、⑧、⑨共6种。
四、分子极性判断规律。
①双原子单质分子都是非极性分子。如 等。
②双原子化合物分子都是极性分子。如HCl、HBr、HI等。
③多原子分子极性要看空间构型是否对称,对称的是非极性分子,否则是极性分
子。如HO、 等是极性分子;
2
等是非极性分子。
④ 形分子极性判断:若A原子的最外层电子全部参与成键,这种分子一般为
非极性分子。如 等。若A原子的最外层电子没有全部参与成键,
这种分子一般为极性分子。如 等。
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