海南大学大二食品专业物理化学试卷2.docxVIP

PAGE 17 PAGE 海南大学20XX-20XX学年度第1学期试卷 科目：《物理化学》试题(A卷) 适用于 食品科学与工程、食品质量与安全 专业 姓名： 学 号： 学院： 专业班级： 考试说明：本课程为闭卷考试，可携带 计算器 。 一、判断题（每小题2分，共10分，对的在括号里打“√”，错的打“×”） 1、在一定温度下，一定量的理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功。 （ ） 2、功和热都是途径函数，对应某一状态有一确定值。 （ ） 3、H2和O2经绝热恒容反应，此过程的ΔU、ΔH、ΔA、ΔG均不为0。 （ ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体的规定熵Sm 0。 （ ） 5、标准平衡常数Kθ的数值只与温度有关，与反应平衡系统的总压及组成无关。 （ ） 二、选择题（每题2分，共10分 选择正确答案的编号，填在各题前的括号内） 1、在恒压、绝热、w′=0的条件下，发生某化学反应，使系统的温度上升，体积变大，则此过程的ΔH（ ）；ΔU（ ）。选择填入： A、 0 B、= 0 C、 0 D、无法确定 2、0℃ 2个大气压下，H2O(S)→H2O(1)其体系熵变（ ）。 A、ΔS体0 B、ΔS体0 C、ΔS体=0 3、合成氨反应N2(g)+3H2(g) == 2NH3(g)，达到平衡后，加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则（ ）。 A、平衡向右移动 B、平衡向左移动 C、平衡不受影响 4、在110℃及101.325kPa下，水的化学势（ ）水蒸汽的化学势。 A、大于 B、等于 C、小于 5、如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（ ）。 A、 W =0， Q 0， ?U 0 B、 W＞0， Q 0， ?U 0 C、 W 0， Q 0， ?U 0 D、 W 0， Q =0， ?U 0 三、填空题：（每题2分，共10分）在以下各小题中画有_______处填上答案。 1、热力学第一定律的数学表达式是 ，其实质上是 。 2、拉乌尔定律的数学表达式为 ，亨利定律的数学表达式为 。 3、反应NH3(g)+H2S(g) == NH4HS(S) Kθ表达式为 。 4、在一真空容器中，将CaCO3加热，发生下列分解反应并达到平衡： CaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) 则此系统的组分数C= ；自由度数F= 。 5、理想气体在微观上具有两个特征：(1) ；(2) 。 四、综合题（共70分） （注意：答题时要列出详细运算步骤并计算出中间运算数值和最终计算结果。） 1、（20分）1mol理想气体由1013.25kPa、5d、609.4K经恒外压101.325 kPa膨胀至40 d，压力等于外压。求此过程的W、Q、△U、△H、△S、△A、△G。已知，始态熵值。 2、（10分）已知在101.325Kpa下，水的沸点为100℃，其摩尔蒸发焓。已知液态水和水蒸气在100℃～120℃范围内的平均定压摩尔热容分别为。 今有下120℃的1mol过热水变成同温同压下的水蒸气，求过程的△S和△G。 3、（30分）在300K的标准状态下，A(g)→B(g) + C(g)。此反应的ΔrHmθ=-25.61 kJ·mol-1，ΔrSmθ=-40.00J·K-1·mol-1，ΔrCp、m =0.5R。试求600K时，此反应在下述情况下A(g)的平衡转化率。 （1）反应压力为100KPa （2）反应压力为10KPa （3）反应压力为10KPa，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1。 4、（10分）在300K时，某反应的Kθ=234.3，ΔrHmθ=-25.61 kJ·mol-1，假设该反应的ΔrCp、m =0。试求此反应在600K时的Kθ。