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铝及其化合物 氢氧化铝 氧化铝 硫酸铝 二、铝的重要化合物 1. 铝的氧化物 — Al 2 O 3 2. 铝的氢氧化物 — Al(OH) 3 3. 铝的盐 —— 偏铝酸钠 、 明矾 请结合以下图片，说说 Al 2 O 3 的物理性质 １ . 铝的氧化物 — Al 2 O 3 1) 氧化铝的物理性质 Al 2 O 3 是一种白色、难溶于水、熔点高的、坚固的固 体，可作耐火材料 ( 熔点2050℃)(天然产物称作刚玉 ) 氧化铝是红宝石、蓝宝石的主要成分 精美的氧化铝陶瓷制品 耐火砖 耐火坩埚 燃器具点火瓷头 2) 氧化铝的化学性质 回顾 Al 和酸碱的反应，猜想 Al 2 O 3 可能的化学性质 Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O 与酸反应 表现 碱性 与碱反应 表现 酸性 Al 2 O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2 O 偏铝酸钠 Al 2 O 3 是两性氧化物，两性氧化物既可以跟 酸反应，也可以跟碱反应 生成盐和水 。 如何除去铝表面的氧化保护膜？ ①用砂纸擦，②用酸浸洗，③用碱浸洗 氧化物 —— 由两种元素组成，其中一种元 素是氧的化合物。 按组成元素分 非 金属氧化物 ， 如 CO 2 金属氧化物， 如 Na 2 O 按 性 质 分 酸性氧化物 —— 能与碱反应生成盐和水。 如 CO 2 碱性氧化物 —— 能与酸反应生成盐和水。 如 CaO 、 Na 2 O 两性氧化物 —— 既能与酸反应生成盐和水， 又能与碱反应生成盐和水。如 Al 2 O 3 不成盐氧化物 ，如： CO 、 NO 2. 铝的氢氧化物 — Al(OH) 3 [ 实验 3-7 、 3-8] ： 实验 I: 向 0.5mol/L 的 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液逐滴 滴 加 NaOH 溶液 现象 : 产生白色胶状沉淀，后消失 实验 II: 向 0.5mol/L 的 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液滴加氨水 现象 : 产生白色胶状沉淀 现象 : 白色沉淀溶解 实验 III: 分别 在 Al (OH) 3 沉淀中加入盐酸溶液和 NaOH 溶液 1 、 Al (OH) 3 具有怎样的化学性质？ 思考： 2 、 制备 Al (OH) ，最好选用什么试剂？ 3 3 、 为什么在实验 I 得到的沉淀会消失？ Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O Al(OH) 3 +NaOH=NaAlO 2 +2H 2 O 像氢氧化铝这样，既能与强酸反应也能与强碱 反应生成盐和水的氢氧化物，叫 两性氢氧化物 ? 实验室制备 Al(OH) 3 时用 氨水还是 用 NaOH 溶液？ Al 2 (SO 4 ) 3 +6NH 3 ? H 2 O=2Al(OH) 3 ↓ +3(NH 4 ) 2 SO 4 Al Al(OH) 3 ↓ AlO 2 — 弱碱 / 强碱 3+ 强碱 探究 Al(OH) 3 与酸的反应 没有明显变化 白色沉淀溶解 Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Al(OH) 3 不与碳酸反应 Al Al(OH) 3 ↓ AlO 2 强酸 弱碱 / 强碱 3+ 强碱 — 2. 铝的氢氧化物 — Al(OH) 3 H 2 O = Al(OH) 3 ↓+ 3NH 4 + 1 ）制备： Al 3+ + 3NH 3 · 2 ）性质： a) 白色胶状物，不溶于水，能凝聚 水中悬浮物、色素等； b) 是两性氢氧化物，溶于强酸强碱 Al(OH) 3 + 3H + =Al 3+ + 3H 2 O Al(OH) 3 + OH — =AlO 2 — + 2H 2 O c) 受热可分解： 2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O 作胃药使用、阻燃剂 3) 用途： 课时 3 2 胃舒平 [ 商品