无机及分析化学酸碱平衡与酸碱滴定法试卷（无机及分析化学）.docVIP

试卷第 PAGE 3 页共 NUMPAGES 4 页 无机及分析化学酸碱平衡与酸碱滴定法试卷（无机及分析化学） 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型 选择题 填空题 解答题 判断题 计算题 附加题 总分 得分 评卷人 得分 1、根据酸碱质子理论，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是（ ）。 A.Cl- B.NH4+ C.HCO3- H3O+2、向0.10 mol?L-1 HCl溶液中通H2S气体至饱和(0.10 mol?L-3)，溶液中S2- 浓度为(H2S：=9.110-8，=1.110-12)（　）。 A.1.010-18mol?L-1 B.1.10-12mol?L-1 C.1.010-19mol?L-1 9.510-5mol?L-13、将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为（ ）。 A.8.00 B.9.00 C.11.69 12.004、0.2 mol?L-3甲酸溶液中3.2% 的甲酸解离，它的解离常数是（　）。 A.9.610-3 B.4.810-5 C.1.2510-6 2.010-45、测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为（ ）。 A.NH3的Kb太小 B.（NH4）2SO4不是酸 C.NH4+的Ka太小 （NH4）2SO4中含游离H2SO46、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（ ）。 A.0.1mol?L-1HF（pKa=3.18） B.0.1mol?L-1HCN（pKa=9.21） C.0.1mol?L-1NaAc[pKa（HAc）=4.74] 0.1mol?L-1NH4Cl[pKb（NH3）=4.75]7、用NaOH标准溶液滴定0.1mol?L-1HCl-0.1mol?L-1H3PO4混合液，在滴定曲线上出现突跃的个数为（ ）。 A.1 B.2 C.3 48、将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是（ ）。 A.氨水+醋酸 B.氢氧化钠+醋酸 C.氢氧化钠+盐酸 六亚甲基四胺+盐酸9、在下列多元酸或混合酸中，用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是（ ）。 A.H2S（=1.3×10-7，=7.1×10-15） B.H2C2O4（=5.9×10-2，=6.4×10-5） C.H3PO4（=7.6×10-3，=6.3×10-8，=4.4×10-13） HCl+一氯乙酸（一氯乙酸的=1.4×10-3）10、用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的l 12、向一磷酸（=7.610-3=6.310-8=4.410-13）溶液中加入NaOH至溶液pH=8.00，此时溶液中浓度最大的磷酸型体为（ ），其次为（ ）。 13、已知KaΘ（HCOOH）=1.810-4，KaΘ（HAc）=1.810-5，KbΘ（NH3）=1.810-5，欲配制pH=10.00的缓冲溶液，应选用的缓冲对是（ ），酸与其共轭碱的浓度比为（ ）。 14、NaOH溶液浓度标定后由于保存不妥吸收了CO2，以此标准溶液测定草酸摩尔质量时，结果（ ）；若以此标准溶液测定H3PO4浓度（甲基橙为指示剂）其结果（ ）。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 15、在酸碱滴定中，滴定剂与被测物浓度通常在0.1mol?L左右。若浓度太稀，则（ ）；而浓度太大，则（ ）。 16、测定尿素CO（NH2）2中的含氮量时，先对试样品进行预处理：加H2SO4，加热，尿素先被氧化成CO2和H2O，其中的氮转变为NH4+后，加入中性甲醛，发生如下反应：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，然后用（ ）标准溶液滴定，滴定反应方程式为（ ），化学计量点pH为（ ）（终点产物浓度为0.1mol?L-1）。应选用（ ）作指示剂。 17、配制NaOH标准溶液时未除净CO32-，今以草酸（H2C2O4?2H2O）标定其浓度后，用以测定HAc浓度，测得结果（ ）；若用以测定HCl-NH4Cl混合液中HCl浓度，其结果（ ）。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 18、已知H2PO4的K?al=7.5?10-3，Ka2?=6.2?10-8，Ka3?=2.2?10-13。欲用磷酸盐配制缓冲