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试卷第 PAGE 6 页共 NUMPAGES 6 页
无机及分析化学化学反应的能量和方向试卷(无机及分析化学)
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1、对于放热的熵减小的反应,必定是高温下自发而低温下非自发的反应。 2、Fe(s)和Cl2(l)的ΔfHθm都为零。 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关,是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。 4、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 5、将固体NH4NO3溶于水中,溶液变冷,则该过程的ΔG,ΔH,ΔS的符号依次为+、-、-。 6、乙醇溶于水的过程中ΔG=0。 7、CO2(g)的标准摩尔生成焓等于石墨的标准摩尔燃烧热。 8、室温下,稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 9、如果一个反应的ΔrHθm>0,ΔrSθm<0,则此反应在任何温度下都是非自发的。 10、一个化学反应的ΔrGθm的值越负,其自发进行的倾向越大,反应速率越快。 11、稳定单质的ΔfHmθ,ΔcHmθ,ΔfGmθ,Smθ均为零。 12、ΔfGmθ像ΔrHmθ和ΔrSmθ一样,受温度的影响较小。 13、石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等,其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。 14、盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关,而与所经历的步骤和途径无关。 15、凡体系的ΔrGmθ<0的反应都能自发进行。 16、系统的状态函数之一发生改变时,系统的状态不一定改变。 17、热和功的区别在于热是一种传递中的能量,而功不是。 18、功和热都是能量的传递形式,所以都是体系的状态函数。 19、化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与变化的途径无关。 20、反应的焓变和反应热是同一概念。 21、298K,稳定态单质的Smθ( )。 A.等于零 B.大于零 C.小于零 以上三种情况均可能22、若升高温度后,反应的ΔrGmθ值升高,则此反应( )。 A.ΔrHmθ>0 B.ΔrHmθ<0 C.ΔrSmθ>0 ΔrSmθ<023、298K,下列反应的ΔrGmθ等于AgCl(s)的ΔfGmθ的为( )。 A.2Ag(s)+Cl2(g)═2AgCl(s) B.Ag(g)+Cl2(g)═AgCl(s) C.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)═AgCl(s)24、已知298K时,有Zn(s)+O2(g)=ZnO(s),ΔrHmθ═-351.5kJ?mol-1,Hg(l)+O2(g)=HgO(s),ΔrHmθ═-90.8kJ?mol-1,则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的ΔrHmθ为( )。 A.442.3kJ?mol-1 B.260.7kJ?mol-1 C.–442.3kJ?mol-1 -260.7kJ?mol-125、下列物质中标准熵值最大的是( )。 A.Hg(l) B.Na2SO4(s) C.Br2(l) H2O(g)26、某反应在298K标准状态下不能自发进行,但当温度升高到一定值时,反应能自发进行,则符合的条件是( )。 A.ΔrHθm>0,ΔrSθm>0 B.ΔrHθm>0,ΔrSθm<0 C.ΔrHθm<0,ΔrSθm>0 ΔrHθm<0,ΔrSθm<027、如果体系经过一系列变化,最后又变回初始状态,则体系的( )。 A.Q=0,W=0,ΔU=0,ΔH=0 B.Q≠0,W≠0,ΔU=0,ΔH=Q C.Q=-W,ΔU=Q+W,ΔH=0 Q≠W,ΔU=Q+W,ΔH=028、根据热力学知识,下列定义正确的是( )。 A.H2(g)的ΔfGθm=0 B.H+(aq)的ΔrGθm=0 C.H2(g)的ΔrGθm=0 H2(g)的ΔrHmθ=029、在下列反应中,焓变等于AgBr(s)的ΔfHmθ的反应是( )。 A.Ag+(aq)+Br-(aq)AgBr(s) B.2Ag (s) + Br2 (g) 2AgBr (s) C.Ag (s) +Br2 (l)AgBr (s) Ag (aq) +Br2 (g)AgBr (s)30、在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6kJ?mol-
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