无机及分析化学沉淀溶解平衡与沉淀滴定试卷（无机及分析化学）.docVIP

试卷第 PAGE 1 页共 NUMPAGES 1 页 无机及分析化学沉淀溶解平衡与沉淀滴定试卷（无机及分析化学） 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型 选择题 填空题 解答题 判断题 计算题 附加题 总分 得分 评卷人 得分 1、CaCO3在下列溶液中的溶解度较大的是（ ）。 A.Ca（NO3）2 B.Na2CO3 C.NaNO3 K2CO32、对A2B型难溶电解质的Kspθ与S之间的关系为（ ）。 A.S＝（Kspθ/2）1/2 B.S＝（2Kspθ）2 C.S＝（Kspθ）1/3 S＝（Kspθ/4）1/33、已知Kspθ（AB2）=3.2×10-11，Kspθ（AB）=4.0×10-8，则两者在水中溶解度关系为（ ）。 A.S（AB）＜S（A2B） B.S（AB）＞S（A2B） C.S（AB）＝S（A2B） 不能确定4、难溶电解质AB2的S=1.0×10-3mol?L-1，其Kspθ是（ ）。 A.1.0×10-6 B.1.0×10-9 C.4.0×10-6 4.0×10-95、在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（ ）。 A.增大 B.不变 C.减小 无法确定6、Kspθ（AgCl）=1.8×10-10，AgCl在0.010mol?L-1NaCl溶液中的溶解度为（ ）。 A.1.8×10-10mol?L-1 B.1.8×10-8mol?L-1 C.1.3×10-5mol?L-1 0.01mol?L-17、Mg（OH）2在下列哪种溶液中的溶解度较大（ ）。 A.纯水中 B.0.10molL-1LHAc溶液中 C.0.10molL-1NH3?H2O溶液中 0.10molL-1MgCl2溶液中8、在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，沉淀顺序为（ ）。 A.AgBr、AgCl、AgI B.AgI、AgBr、AgCl C.AgBr、AgI、AgCl AgCl、AgBr、AgI9、佛尔哈德法中使用的指示剂是（ ）。 A.K2Cr2O7 B.K2CrO4 C.荧光黄 铁铵矾10、下列原因中可减少沉淀溶解度的是（ ）。 A.酸效应 B.盐效应 C.同离子效应 配位效应11、溶度积常数越小的难溶电解质，溶解度（ ）。 A.越小 B.越大 C.相等 不能确定12、难溶电解质溶液处于沉淀溶解平衡时，溶液为（ ）溶液。 13、分析化学认为某离子沉淀完全是指该离子浓度小于（ ）。 14、溶度积常数和其他平衡常数一样，与物质的（ ）和（ ）有关，但与离子（ ）的改变无关。 15、对BaSO4多相平衡系统，如果加入BaCl2溶液，由于（ ）效应，溶解度（ ）；如果加入NaCl，由于（ ）效应，溶解度（ ）。 16、对同一类型的难溶强电解质，溶度积常数相差（ ），利用分步沉淀来分离离子效果越好。 17、分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的（ ）有关，而且还与溶液中相应离子（ ）有关。 18、莫尔法以（ ）指示剂，终点生成砖红色的（ ）沉淀。 19、重量分析包括（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。 20、 计算题： BaSO4和Mg（OH）2的Kspθ分别为1.1×10-10和5.61×10-12，问两者在水中的溶解度哪个大？ 21、 计算题： 将等体积的0.004mol?L-1AgNO3溶液和0.004mol?L-1K2CrO4溶液混合，有无砖红色的沉淀生成？（已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12） 22、 计算题： 设溶液中Cl-和CrO42-的浓度均为0.01mol?L-1，当慢慢滴加AgNO3溶液时，问AgCl和Ag2CrO4哪个先沉淀？当Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl－浓度是多少？已知Kspθ（Ag2CrO4）=1.12×10-12，Kspθ（AgCl）=1.77×10-10。 23、 计算题： 某溶液中含有Ca2+和Ba2+，浓度均为0.10mol?L-1，向溶液中滴加Na2SO4溶液，开始出现沉淀时